高二化学试题----印题

《高二化学试题----印题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、微模块六化学反应与能量微考点　35　　能量变化的有关概念及反应热的计算试卷类型试题分布题型主要考点解题技巧设问分值难度系数全国卷12年大纲，9选择题能量变化图像法表示能量变化的是60.9109年全国II，11选择题反应热计算计算法物质的量之比是60.85分省卷12年上海，3选择题能量变化图像法能量变化示意图正确的是212年江苏，4选择题能量变化图像法下列有关叙述正确的是211年上海，11选择题热化学方程式排除法下列判断正确的是310年山东，10选择题能量变化分析法叙述正确的是4焓变与反应热(1)化学

2、反应中的能量变化①化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。②化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。③化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。(2)焓变、反应热①定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。②符号：ΔH。③单位：kJ·mol－1或kJ/mol。诊断题1.某反应过程中体系的能量变化如下图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应过程可表示为―→―→B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应

3、为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应【答案】　D【解析】　该图表示的正反应放热，ΔH为负值，逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。吸热反应和放热反应(1)从反应热的量化参数——键能的角度分析(2)常见放热反应62①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(3)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。诊断题2.已知一定条件下断裂

4、或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2吸收能量436kJ断裂1molCl2吸收能量243kJ生成1molHCl释放能量431kJ　　对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)A．该反应的反应热ΔH>0B．生成1molHCl时反应放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量【答案】　C【解析】　断裂1molH—H吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl

5、键吸收243kJ能量，而生成2molH—Cl键放出的能量为2×431kJ＝862kJ，故该反应为放热反应，A错；反应热与生成HCl量的多少没有关系；物质含有的能量越低，越稳定，C正确；H—H比Cl—Cl键长短，键能大，分子更稳定，含有的能量低，D错误。热化学方程式(1)概念表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成

6、2mol液态水时放出571.6kJ的热量。诊断题3.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．194B．391C．516D．658【答案】　B【解析】　由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2752kJ·mol－1－(－534kJ·mol－1)]＝＋2218kJ·mol－1，断裂1mol

7、N—H键所需能量＝(2218kJ－500kJ－154kJ)×＝391kJ。方程式法根据化学方程式中的物质的量之比等于物质的化学计量数之比来进行计算。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1当1molH2完全反应时，放出的热量为285.8kJ。形成题1.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋9.48kJ(ⅱ)I2(s)＋H2(g)===2HI(g)－26.48kJ下列判断正确的是(　　)A．254gI2(g)中通入2gH2

8、(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低比较法62依据题目所给的热化学方程式中的数据进行比较数据的大小，比较数据大小时应注意是正值还是负值。形成题2.已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1③