元素化合物性质整理

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1、一、钠及其化合物1.钠的化学性质（1）与非金属单质反应O2（2）与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（3）与酸溶液反应(如HCl)：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑（4）与盐反应①与熔融盐反应如：4Na＋TiCl44NaCl＋TiNa＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出)②与盐溶液反应（钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐溶液反应）如：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓（5）与某些有机物反应如：2Na＋2CH3CH2OH

2、―→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑2．　氧化钠和过氧化钠3．　碳酸钠与碳酸氢钠15名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色、态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)稳定性稳定，但碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与H＋反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快)与NaOH反应不反应HCO＋OH－===CO＋H2O主要性质与Ca(OH)2反应Ca2＋＋CO==

3、=CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO(碱不足)或Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量)相互转化Na2CO3NaHCO3主要用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一二、镁和铝1．镁和铝单质的性质（1）镁的化学性质①与非金属单质反应(O2、N2、Cl2)2Mg＋O22MgO(产生耀眼的白光)3Mg＋N2Mg3N2Mg＋Cl2MgCl2②与水(反应)：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑③与酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑④与盐反应：Mg＋Cu2＋

4、===Mg2＋＋Cu⑤与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C⑥工业炼镁：MgCl2Mg＋Cl2↑(2)铝的化学性质①与非金属单质反应(O2、Cl2、S)152Al＋3Cl22AlCl32Al＋3SAl2S3(水溶液不存在)②与酸反应③与碱反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑④与盐反应：Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag⑤与氧化物反应(铝热反应)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3⑥工业炼铝：2Al2O34Al＋3O2↑3.铝的主要化合物4.“铝三角”间的转化关系(1)Al3＋＋3

5、OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH15(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(5)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(6)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O三、铁和铜1．铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+==

6、=Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2++2OH—===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固

7、体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：∆Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。15（2）是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂.（3）（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂.（4）一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等还