元素和化合物的性质归纳整

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1、范文范例学习指导常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物1、钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃化学性质与O2反应4Na+O2常温2Na2O2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色）与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红强还原性2Na+S==Na2S2Na+Cl2点燃2NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl2、碳酸钠和碳酸氢钠比较物质碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水与强酸反应Na2CO3+HCl

2、==NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑＋H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑＋H2O与Ca(OH)2反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3＋H2O与BaCl2或CaCl2反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl不反应与CO2反应Na2CO3+CO2＋H2O=2NaHCO3不反应热稳定性稳定，加热不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O相互转化二、镁的性质1.物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，硬度较小2.化学性质：①与非金属反应2Mg+O2点燃 

3、2MgO3Mg+N2点燃 Mg3N2　②与酸反应Mg+2HCl=H2↑+2MgCl2③与CO2反应2Mg+CO2点燃2MgO+Cword完美格式整理范文范例学习指导三、铝及其化合物的性质1、铝的性质①与非金属反应4Al+3O2点燃 2Al2O3②铝热反应2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe(焊接铁轨)③与酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O②与碱溶液反应

4、Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2－+H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O②与碱反应Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O③受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O④电离方程式H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH-4、Al(OH)3制备AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO35、从铝土矿提取铝（优化32页）酸溶法碱溶法四、铁及其化

5、合物的性质1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S．I2．H＋．Fe3＋．Cu2＋Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+S点燃FeSFe+2Fe3+===3Fe2+Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl2．Br2．HNO3．浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2＋)word完美格式整理范文范例学习指导2Fe+3Cl2点燃2FeCl32、Fe3+、Fe2+相互转化3、

6、Fe3+、Fe2+的检验方法五、铜的化学性质①与非金属单质反应2Cu+O22CuOCu+Cl2CuCl22Cu+SCu2S②与强氧化性酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸第二部分非金属元素一、C、H、O元素氧气的性质1.氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。　　3Fe + 2O2 点燃 

7、Fe3O4  3.制法①用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2　　2H2O+ O2↑ 　　②加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl＋3O2↑④过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氢气的性质 1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体2.氢气的化学性质　　　①可燃性：2H2＋O22H2Oword完美格式整理范文范例学习指导②还原性：H2＋CuOCu＋H2O　　碳的性质 　①可燃性： 充分燃烧C＋O2CO2 氧气不足2C＋O22CO　②还原性：C＋2CuO

8、2Cu＋CO2↑　　C＋CO22CO二氧化碳的性质