元素化合物知识归纳.doc

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1、第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态

2、HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。【练习】3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al3＋2－2(SO4)3＝2Al＋3SO4【练习】5.下列电

3、离方程式正确的是（）A.H＋2－3＋－2＋－＋5＋2－2SO4＝H2＋SO4B.AlCl3＝Al＋3ClC.Ba(OH)2＝Ba＋(OH)2D.HNO3＝H＋N＋3O二、1、离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。★常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）

4、】，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）④查：检查离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。★3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。②看是否可拆。③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。④看“＝”“”“↑”“↓”是否应用恰当。【练习】6.下列离子方程式正确的是（）A.金属钠与水反应：Na＋H＋－3＋2＋2O＝Na＋OH＋H2↑B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe＝2

5、FeC.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2＋2－2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba＋SO4＝BaSO4↓7.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（）＋2＋A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＝Ca＋2H2O＋2＋B.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2＋－－C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba＋2OH＋2HSO4＝BaSO4↓＋＋2H2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋8

6、.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO2－＋＋3＋3＋2H＝H2O＋CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＝2Fe＋3H2↑2－＋＋－C.向盐酸中投入碳酸钙：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋OH＝H2O＋－9.能用离子方程式H＋OH＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中★4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水

7、）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。2－－＋生成气体：CO3、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。＋－－＋－生成H2O：①H和OH生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3既不能和H共存，也不能和OH共存。1－＋－－2－如：HCO3＋H＝H2O＋CO2↑，HCO3＋OH＝H2O＋CO3（2）审题时应注意题中给出的附加条件。①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4（常见这四种有色离子）。＋

8、－②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH。③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。【练习】10.在pH＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（）A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－2＋2＋－－4B.Mg、Ba、NO3、ClB.C.K＋、Na＋、SO2－2－＋＋－－4、CO3D.K、Ag、HCO3、Cl11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时