元素及其化合物命题点归纳总结.doc

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1、元素及其化合物命题点归纳总结一金属及其化合物1．钠及其化合物(1)钠及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O。③Na分别与H2O和乙醇发生的反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。④1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如1molNa2O2与SO2的反应转移电子应为2mol。⑤不能用Ca(OH)2鉴别N

2、a2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。⑥除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。⑦向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。⑧Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，作供氧剂，但Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，没有O2生成。⑨除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用加热法。Na2CO3作去污剂，NaHCO3中和胃酸。⑩Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂；Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。(3)Na及其化合物的主要转化2．铝及其化合物(1)铝及其化合物之

3、间的转化关系(2)命题点归纳①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝的表面会生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。Al2O3作耐火材料。②铝热反应不仅仅是指单质铝与Fe2O3反应，还包括制取其他难熔金属的反应。铝热反应可用于野外焊接钢轨。③引发铝热反应的操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。④并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。⑤Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实

4、验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。⑥利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，在书写离子反应方程式时要特别注意。⑦Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。⑧泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。⑨Al制备时电解Al2O3而不是AlCl3(因其为分子晶体，熔化不电离、不导电)。(3)铝土矿(含Fe2O3、SiO2等)提纯流程3．镁及其化合物(1)镁及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳

5、①Mg在空气中燃烧时可与O2、N2、CO2反应，生成固体有MgO、Mg3N2、C(N≡N键能大，反应较难，Mg3N2含量少)。②Mg制备时电解MgCl2不是电解MgO(因熔点很高)。③Mg等金属着火不能用CO2灭火。4．铁及其化合物(1)铁及其化合物之间的转化关系(2)命题点归纳①Fe与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时只生成FeCl3，与S反应时只生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。②向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴

6、水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色―→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。③FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同：FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3；Fe2(SO4)3溶液蒸干仍为Fe2(SO4)3。铁盐和明矾相似，可以净水。④在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2＋的存在时，要特别注意加入试剂的先后顺序，先加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中无Fe3＋；再加强氧化剂(H2O2或氯水)后溶液变红色，说明溶液中含有Fe2＋。检验Fe2＋也可以加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

7、⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液时要加入浓盐酸防止水解。⑥除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2，应先加入氯水或H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。⑦生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。⑧制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提