高一常用化学反应方程式

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1、高中阶段常用化学反应方程式要求：1、写出化学反应方程式2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂3、是离子反应的写出离子反应方程式1．钠在空气中会迅速被氧化而生成白色的氧化钠4Na+O2==2Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰）生成淡黄色的过氧化钠2Na+O2Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑变形：钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O=2Na++2OH—+

2、H2↑2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓再练习：钠投入氯化铁溶液中3．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑4．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25．苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液（盐酸多）——有CO2气体生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32—+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸（盐酸少）——不

3、生成CO2气体Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32—+H+=HCO3—6．小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7．固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O若在溶液中反应，有离子方程式HCO3—+OH—=H2O+CO32—8．金属锂在空气中燃烧4Li+O22Li2O9．铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟）Cu+Cl2CuCl2第3页,共3页10．铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色烟）2Fe+3Cl23FeCl311．氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰、白雾）H2+

4、Cl22HCl12．氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl—、ClO—、极少的OH—、Cl2、HClO、H2O）Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl—+HClO拓展：（1）氯气使湿润的红纸条退色（2）氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色（3）氯水+硝酸银溶液——白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓12．氯气与氢氧化钠溶液反应（常用氢氧化钠溶液吸收余氯）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O13．次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照2HClO2HCl+O2↑14．工业制漂白粉的原理及漂白粉

5、的失效制取：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O光照2Ca(OH)2+2Cl2===2Ca2++2ClO—+2Cl—+2H2O失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO15．氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O16．新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=B

6、r2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-17．铁与硫加热反应Fe+SFeS18．硫化亚铁与稀盐酸反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑19．二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2+O22SO320．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑21．碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑24．氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+3H22NH3第3页,共3页放电25．氮气和氧气放电下反应N2+O22NO2NO+O2

7、==2NO226．二氧化氮溶于水3NO2+H2O2HNO3+NO3NO2+H2O2H++2NO3-+NO27．NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O=4HNO328．NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O=4HNO331．氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O32．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑33．用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl+NH3=NH4Cl34．实验室制氨气原料：氯化铵固体和氢氧化钠固体2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl

8、2+2H2O33．硫酸铵等铵盐溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4++OH—NH3↑+H2O35．硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3+NaOH=NH3·H2O+NaNO3NH4++OH—=NH3·H2