高中阶段常用化学反应方程式

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1、高中阶段常用化学反应方程式要求：1、写出化学反应方程式2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂3、是离子反应的写出离子反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2H2O+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、苏打（纯碱）与盐

2、酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-6、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li+O22Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cl2CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl23

3、FeCl311、氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照2HClO2HCl+O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O光照2Ca(OH)2+2Cl2===2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑Ca2++2

4、ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-17、铁与硫加热反应Fe+SFeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2+O22SO320、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）

5、CuSO4+2H2O+SO2↑21、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2CSi+2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O放电24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+3H22NH325、氮气和氧气放电下反应N2+O22NO2NO+O22NO226、二氧化氮溶于水3NO2+H2O2HNO3+NO3NO2+H2O2H++2NO3-+NO27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O=4

6、HNO328、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O=4HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5+3H2O(热）=2H3PO430.磷在氯气中充分燃烧2P+5Cl22PCl531.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O32.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl+NH3=NH4Cl34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4++OH-NH3↑+H2O35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3+NaOH

7、=NH3·H2O+NaNO3NH4++OH-=NH3·H2O36.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O22Al2O337.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑38.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O32Fe+Al2O340.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2