高中常用化学反应方程式

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1、高中阶段常用化学反应方程式（及部分离子方程式）1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NAOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-

2、+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-6、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、Ca(HCO3)2+NaOH(少)====CaCO3+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓9、Ca(HCO3)2+2NaOH(足)====CaCO3+

3、Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-10、金属锂在空气中燃烧4Li+O22Li2O11、2Mg+CO2C+2MgO12.、3Mg+N2Mg3N2第8页,共8页13、C+H2OCO+H214、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cl2CuCl215、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl22FeCl316、氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl17、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H+

4、+Cl-+HClO18、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照2HClO2HCl+O2↑19、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2Ca(OH)2+2Cl2===2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl

5、-Mn2++Cl2↑+2H2O21、新制氯水和盛溴化钠溶液反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-22、SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4，SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO42-SO2+I2+2H2O===4H++2I-+SO42-23、5Cl-+ClO-3+6H+===3Cl2↑+3H2O5Br-+BrO-3+6H+===3Br2+3H2O5I-+IO-3+6H+===3I2+3H2O24、SO

6、2+2H2S===3S+2H2O第8页,共8页25、铁与硫加热反应Fe+SFeS26、铜与硫加热反应2Cu+SCu2S27、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，FeS+2H+=Fe2++H2S↑28、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑29、2SO2+O22SO330、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑31、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑32、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2CSi+2CO↑33、二氧化

7、硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O放电34、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+3H22NH335、氮气和氧气放电下反应N2+O22NO，2NO+O22NO236、二氧化氮溶于水3NO2+H2O2HNO3+NO3NO2+H2O2H++2NO3-+NO37、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O=4HNO338、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O=4HNO339、NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+2H2

8、O40、Cu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O41、3Cu+8HNO3(稀)3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+2H2O42、C+4HNO3(浓)CO2↑+4