铝三角习题分析

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1、“铝三角”的图像分析及计算知识点一、铝三角1、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化的关系Al3+②过量H+⑥OH—①过量OH—⑤H+④OH—Al(OH)3AlO2—③H+2、铝三角的应用①制取Al(OH)3常用弱碱与可溶的铝盐反应：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+也可以用偏铝酸盐与弱酸反应：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+CO32-知识点二、铝的化合物的有关图象1、基本图象①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？现象：先

2、产生沉淀，后沉淀消失。现象：Al3++3OH－=Al(OH)3↓离子方程式：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量将强酸溶液换成弱酸（如通入CO2）又是怎样的图像？现象：现象：离子方程式：离子方程式：42、基本图象的拓展①若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解写出涉及的离子方程式：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－

3、=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O②若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解H++OH－=H2OMg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？

4、现象：离子方程式：H++OH－=H2OMg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－=Al(OH)3↓NH4++OH－NH3·H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【变式训练1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A.2:1B.1:2C.1:1D.1:3【典型例题】例1向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78

5、g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL4例2某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是(　　)例3　将0．1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如上图所

6、示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________mL。上升解析　(1)由图像可知V1mLNaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的H2SO4为：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol，设0.1mol的Mg、Al混合物中Mg、Al的物质的量分别为x、y。则有方程组：解得当加入V2mLNaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和

7、NaAlO2，关系式为：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－得V2＝160mL＋×103mL·L－1＝440mL。(2)当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式2NaOH～H2SO4得V(NaOH)＝＝400mL。1.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有____mol____离子；(2)线段AM表示的意义是，MN表示的意义是；(3)点M表示的意义是，点N表示的意义是；(4)C(或M)点

8、的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)=；(5)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL4例4由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解放出12.32升氢气（标准状况下同），溶液质量增加了9.7克，另一份放入过量的烧碱溶液中,充分反应后放出8.96升氢气，溶液质