选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化 导学案

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1、2017—2018《化学·必修一》导学案编号：使用时间：编制：审核：包科领导：班级：姓名：小组：评价第一节化学反应与能量的变化第一课时反应热焓变【学习目标】：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；【过程与方法：】培养自学能力、灵活运用知识分析问题的能力。情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约

2、能源的意识。【学习重点：】反应热的含义及△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。【学习难点：】△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。【预习案】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题：请完成以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

3、【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。又叫2、符号：用表示。3、单位：一般采用。112017—2018《化学·必修一》导学案编号：使用时间：编制：审核：包科领导：班级：姓名：小组：评价【探究案】探究能量变化的原因例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读2】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：（2）化

4、学键形成时需要释放能量，释放总能量为：（3）反应热的计算：【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？2、如何理解反应热与能量的关系3、如何理解△H的“+”与“—”？【阅读3】阅读教材第3页及图1—2思考【分析】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对

5、大小”。2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的△H为“—”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。所以上述反应H2（g）+Cl2（g）112017—2018《化学·必修一》导学案编号：使用时间：编制：审核：包科领导：班级：姓名：小组：评价2HCl（g），反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H=—184.6KJ/mol。【

6、我的疑惑】【我的收获】【当堂检测】1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热。(　　)(2)伴有能量变化的物质变化一定都是化学变化。(　　)(3)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　)(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同(　)。2、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H=KJ/mol。3、拆开1molH

7、—H键、1molN—H键、1molN≡N分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为；1molH2生成NH3的反应热为。4．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　)A．404　　　　　　　　　　B．260C．230D．200112017—2018《化学·必修一》导学案编号：使用时间：编制：审

8、核：包科领导：班级：姓名：小组：评价第二课时热化学方程式学习目标：知识与技能：理解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法：通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，树立透过现象看本质的唯物主义观点。学习重点：热化学方程式的书写方法和应用。学习难点：热化学方程式的计算【预习】阅读教材相关内容，思考下列问题：1、什么是热化学方程式，有何意义？