同步导学案系列丛书高中化学选修四学案设计第一章第一节化学反应与能量的变化

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1、第一节化学反应与能量的变化T(第1课时)【学习目标】1.了解反应热的概念，明确化学反应、热效应与反应的焙变之间的关系。2.理解反应热与反应物和生成物总能量、化学键的关系。3.掌握热化学方程式的书写、正误判断的方法。【学习过程】从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等。反应物和半成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于牛成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物

2、的总能量小于生成物的总能量时,化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。一、熔变与反应热1.反应热与焙变：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示，叫反应热,又称为“熔变”。符号为△【【，单位为kj/mol或kj-mol^o(1)通常条件下，反应热就是焙变。(2)任何化学反应都有反应热，即都有焙变(AHHO)o(3)AH的大小与反应条件无关。(4)物质越稳定，则自身含有的能暈越低。2.放热反应与吸热反应：(1)放热反应：化学反应过程

3、中释放能量的反应叫放热反应。规定放热反应为“一”,所以为“一”或△HVO时为放热反应。如1mol氏与1molCL充分反应放出183kJ的热量，则该反应的反应热表示为AH二-183kJ•morLo常见放热反应有：①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与酸的反应。(2)吸热反应：化学反应过程屮吸收能量的反应叫吸热反应。规定△川为“+”，所以△H为“+”或△?!>()时为吸热反应。常见放热反应有：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(0H)2-81120与WC1的反应；④C和CO?、C和出0@)

4、的反应。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。化学反应过程究竞是吸热还是放热，与反应条件没有关系，因此不能根据反应条件来判断一个化学反应是放热还是吸热。(1)有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反应。有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如炭的燃烧反应。(2)有些吸热反应常温下就能进行,如氢氧化钞!晶体与MhCl的反应。有些吸热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳酸钙的分解反应。(3)一些吸热反应不但反应开始吋需要加热，反应发生过程中仍需不断加热才能使反应继续进行下去。(4

5、)放热反应有的在反应开始时也需要加热，反应发生后会放岀一定的热量，如杲此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热。1.反应热与键能：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与牛成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即：AH=E(反应物分子化学键总键能)一E(生成物分子化学键总键能)二、热化学方程式1.概念：能表示参加反应物质的量和反应热Z间的关系的化学方程式。2.意义：既表明了化学反应屮的物质变化，也表明了化学反应屮的能量变化。热化学方程式不单表示

6、了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。3.书写：(1)要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。即：反应物的物质相同、状态不同、AH也不同。书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用T,固体用“s”，溶液用“aq”o热化学方程式中不用标“f”和”。(2)要注明反应热测定时的温度和压强(若为同素异形体，要注明名称)。因为AH的大小和测定的温度、压强有关。如不特别注明，即表示在101kPa和25°C。（3）热化学方稈式中的化学计量数不表示分子个

7、数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其八H也同等倍数地改变。（4）AH的表示：AH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。在热化学方程式中AH的“+”与“一”一定要注明，“+”代表吸热，“一”代表放热。1.判断正误：看各物质的聚集状态是否正确；看AI啲“+”“-”是否正确；看反应热的单位是否为kJ・mofmol人molB：molABA.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放川“kJ的能量C.断裂2molA-B键需要吸收y

8、kJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA?和1mol的总能量2.下列关于A腦说法正确的是（）A.在任何条件下，化学反应的焙变都等于化学反应的反应热B・A00时反应放热，A*0时反应吸热C.△礎大，说明反应放出的热量越多D.—个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，A/为“一”；看反应热数值与化学计量数是否相对应。5.比较:化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数