原电池及其工作原理

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1、原电池及其工作原理原电池的概念：能将化学能转化为电能的装置叫原电池。1、原理：以锌铜原电池为例2、形成原电池的条件：正极（Cu）负极（Zn）正负极的定义电子流入的一极电子流出的一极电极反应式Cu2++2e-==CuZn-2e-==Zn2+电极反应类型还原反应氧化反应正负极所用材料和特点不活泼金属，导电、不参加反应（亦可为可以导电的非金属或氧化物）活泼金属，本身参加反应并溶解电池总反应Zn+Cu2+==Zn2++Cu1）两极金属活泼性要有差异；2）有电解质溶液，3）并能与负极发生自发的氧化还原反应；4）形成闭合回路。3、特点：⑴正极：电子流入，发生还原反应；负极：电子流出，发生氧化反应。⑵正极

2、：不活泼金属，导电、不参加反应（亦可为可以导电的非金属或氧化物）；负极：活泼金属，本身参加反应并溶解。⑶正负极若都为金属，一般金属的活泼性：负极>正极。⑷原电池在放电的过程中发生了化学反应，且是自发进行的氧化还原反应。⑸记住几个方向：电子：从负极经导线流向正极（溶液中没有电子流）；电流：外电路从正极流向负极，电池内部溶液从负极流向正极；电池内部溶液中阴阳离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动4、规律1）正+负—2）带正电荷的离子向着正极移动，带负电荷的离子向着负极移动，3）电子不下水，离子不上岸4）升失氧负1.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如

3、右。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）检测时，A.电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-3.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构

4、造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(　　)右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．电池正极的反应式为：3O2＋12H+＋12e－===6H2O