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时间:2019-08-01
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1、课题3利用化学方程式的简单计算 一、教学内容 利用化学方程式的简单计算 二、考点清单 1.掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量的原理与方法; 2.掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式; 3.了解根据化学方程式计算的常见题型; 4.了解根据化学方程式计算的常用关系式。 三、全面突破 知识点1:利用化学方程式计算的一般步骤: (1)根据化学方程式计算的依据: 利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
2、(2)利用化学方程式计算的一般步骤: 例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁? 解:设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数…………设 (2)写出化学方程式……方 4880(3)写出有关物质的式量、 3gX已知量和未知量……关 (4)列比例式,求解……比 ………………………算 =5g(5)简明地写出答案……答 答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。 (3)根据化学方程式计算应该注意的事项 ①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比; ②列式时,各物
3、质的质量单位必须统一,对应关系要正确; ③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量; ④解题的过程要完整,规范 ⑤设未知数是要指明物理量,不要带单位。 【典型例题】 例1:利用化学方程式进行计算的依据是 A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比 【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方
4、程式的量的意义(质量比、粒子数目比)。 【答案】C 例2:在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为 A.23:9B.16:9C.32:9D.46:9 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。 X+2Y=R+2M 119 1.6g4.4gx (1) x=3.6g (2)根据质量守恒定律:Y的质量为:4.4g+3.6g-
5、1.6g=6.4g Y和M的质量之比是:6.4g:3.6g=16:9。 【答案】B 例3:在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应,生成5gD且已知C的相对分子质量为70,则A的相对分子质量是() A.20B.26C.40D.60 【解析】3A+B=2C+D 30g10g5g根据质量守恒定律,生成C:30g+10g-5g=35g 30g10g35g5g 3x2×70 30g:35g=3x:140x=40 【答案】C 例4:下列根据化学方程式的计算题有错误,简
6、述错误的原因,并加以改正。加热12.25g氯酸钾,充分反应后可制得氧气多少克? 解:设生成氧气的质量为x。 122.532 12.25gx x=3.2g 答:加热12.25g氯酸钾,可制得氧气3.2g。 (1)错误原因:。 (2)改正:。 【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。 【答案】(1)化学方程式没有配平。 (2)设反应后可制得氧气x。 2×122.53×32 12.25gx x=4.8g 答:加热12.25g氯酸钾,可制得氧气4
7、.8g。 知识点2:常见的计算类型: (1)利用化学方程式的简单计算; (2)涉及到气体体积的计算 (3)有关含杂质物质的化学方程式的计算; (4)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 有关计算公式: ①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×(1-杂质的质量分数) ②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数(纯度): ③一定体积的气体换算成一定质量的气体:气体的体积=气体的质量/气体的密度。 解题思路: ①审题:认真阅读题目,反复推敲关键字句,准确理解题意。
8、②析题:运用所学知识剖析题目,理清层次,挖掘隐含信息,排除干扰条件,分析已知和待求。明确物质间关系,寻找解题突破口。 ③解题:解题时要做到思路清楚,方法正确,步骤清晰(设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案),计算准确,书写规范。 ④验题:检查所用条件是否符合题意,是否全部解出所求问题,单位是否统一,计算是否正确等。 【典型例题】 例1:在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D,在高温条件下发生反应,一段时间后测得反应前后各物质
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