优化方案2012高考化学总复习第5章节第二节元素周期律课件

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1、第二节　元素周期律课堂互动讲练达标突破训练第二节　元素周期律基础自主梳理基础自主梳理自我诊断1．核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是()A．最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素清单一原子核外电子排布C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7答案：D基础回归1．电子层的表示方法及能量变化2．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_________的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为___个。①最外层电子数不超过___个(K层

2、为最外层时不超过___个)。②次外层电子数不超过___个，倒数第三层不超过___个。能量最低2n2821832自我诊断2．判断下列说法是否正确。A．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。()(2010年高考山东卷T11－C)B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。()(2010年高考全国卷ⅠT6－D)清单二元素周期律C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高。()(2010年高考四川卷T8－C)答案：A.×B．√C．×基础回归1．定义：____________随着原子序数的递增而呈_______变化的规律。2．实质：元素原子_____

3、_________的周期性变化。3．主族元素的周期性变化规律元素的性质周期性核外电子排布自我诊断3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；清单三元素周期表和元素周期律的应用④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H

4、2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤答案：B基础回归1．元素周期表中元素的分区___________的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。分界线附近2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料①在______附近的元素中寻找半导体材料；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的______________附近探索研制农药的材料。分界线过渡元素氟、氯、硫、磷1．根据元素在周期表中的位置课堂互动

5、讲练考点一元素金属性和非金属性强弱判断2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。⑤根据电化学原理：不同

6、金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金属性强于B的非金属性。④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。【特别提醒】

7、1.元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。2．根据原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如Mg、Al作电极，NaOH溶液作电解质溶液，负极是Al。(2011年大连模拟)现有下列短周期元素性质的数据：例1试回答下列问题：(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第二周期的有________(以上均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)

8、。(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。A．比较两种单质的颜色