优化方案2012高考化学二轮专题复习广东专用应试抢分策略第二讲课件

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1、第二讲　非选择题题型突破高考题型概述学科内综合题常出现在理综化学试题中，近年来在单科考试模式省份的化学试题中也有所涉及。由于高考《考试大纲》中涉及的知识点很多，高考命题要求覆盖《考试大纲》中的大多数知识点，而一套试卷的题量是有限的，为了解决题量小与需要考查的知识点多的矛盾，命题者就设置了这种学科内综合题。1．学科内综合题的特点为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生活，围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关的知识、能力。同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科内综合。2．学科内综合题的类型根据学科内综合题背景材料和各小题

2、的关联线索，可把学科内综合题分为四类：第一类，以元素化合物为中心与理论、实验的综合；第二类，以化学理论为中心的综合；第三类，以化工工艺流程为背景结合实验的综合；第四类，以化学实验为中心的综合。不论哪种类型的综合，各小题之间都有一条线贯穿，给人以“形散而神不散”的感觉。3．学科内综合题的解题方法与思路该类题型涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了难度。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。题型分类例析题型一基础理论综合型(20

3、11年高考山东卷)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_________________________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是__________。例1(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为____________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是__________________________________

4、_____。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)Na2S溶液中离子浓度的大小可根据盐类水解原理不难作答，Na2S与CuSO4溶液反应：Na

5、2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，溶液的pH减小，Na2S溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－。【解题指导】高考要求考生要有分析综合能力，而体现分析综合能力水平高低就是看考生是否具有把一个复杂问题分解为若干个较简单的问题，并找出它们之间的联系的能力，即考生要善于大题化小题，把综合性问题分解为简单化学问题。即时巩固1(2011年广东汕头高三调研考试)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有

6、关。已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1E(H—H)＝436kJ·mol－1，E(Cl—Cl)＝247kJ·mol－1则E(H—Cl)＝________；(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol－1请写出CO还原FeO的热化学方程式：___________

7、_________________________；(3)如图所示的装置：该装置中Cu极为________极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L；(4)若将图中的铜电极改用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子为______mol。解析：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应途径无关，即热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热可以

8、作相应的“加减”。盖斯定律可用于求一个总反应，或某个未知反应的反应热。(1)利用化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与键能(E)之间的关系解题：2E(H—Cl)＝436kJ·mol