优化方案+2012高考化学二轮专题复习广东专用+第三部分考前第11天

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1、考前第11天物质结构和元素周期律主干知识1．原子结构(1)原子的构成(2)各微粒间的关系①质子数＝核外电子数＝核电荷数②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(3)核素、同位素①核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素的互称。(4)原子核外电子的排布规律①电子在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布。②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里。即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推。④最外层电子数不超过8个(当第1层为最外层时，最

2、多不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。2．元素周期表与元素周期律(1)元素周期表的结构元素周期表结构的记忆口决：横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，十八纵行十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，一至八依次现，到零为一遍；镧锕各十五，均属ⅢB族。(2)元素周期律①内容：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。②实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。③元素性质的递变规律性质同周期(左→右)同主族(上→下)化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)；负价数＝族序数－8最高正价、负价数相

3、同，最高正价＝族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱单质的氧化性、还原性还原性减弱、氧化性增强氧化性减弱、还原性增强最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强气态氢化物稳定性增强减弱易错易混1．所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。分析:所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如H原子中就不含有中子。2．元素的种类数与原子的种类数相等。分析：(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等

4、。3．最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。分析：最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。4．电子层数越多，原子半径越大。分析：对于同主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。但对于不同主族元素的原子，则不存在此规律，如碱金属元素原子的原子半径要大于下一周期卤素原子的原子半径，如：Li>Cl。5．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用。分析：离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用的综合(平衡)作用。6．含有共价键的化合物一定是共价化合物。分析：(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；(2)离子化合物中也可以

5、含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放