优化方案高考化学（浙江专用）二轮复习下篇专题一非选择题提分策略第二讲专题强化训练

《优化方案高考化学（浙江专用）二轮复习下篇专题一非选择题提分策略第二讲专题强化训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、题型四制备类工艺流程题1.钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:墨绿色K2MnO4熔融物倒入盛蒸ts

2、小火加热水的烧杯"熔融物全部溶解通CO2搅拌冷却至室温厂市7

3、KMnO"

4、晶体

5、请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置为0(2)写出TiO*水解的离子方程式:「加入过量铁粉的作用是①；②(3)操作1的实验步骤为、、过滤。(4)副产品主要成分的化学式为0(5)写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式：解析：(l)Fe在元素周期表中位于第4周期第VIII族。(2)根据题意可知，TiO”水解时，结合

6、水电离出的OH_生成H2TiO3o由于Fe?+易被氧化，故加入过量铁粉可以防止Fe*被氧化为Fe3+;加入的过量铁粉还可以消耗溶解钛铁矿吋多余的硫酸。(3)经过操作1得到含TiO2+的滤液和副产品，则操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(4)依据流程图及原子守恒可知副产品为硫酸亚铁晶体。(5)该反应中氯气作氧化剂，焦炭作还原剂，根据焦炭过量可以确定产物中有CO,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式即可。答案：⑴第4周期第YU族(2)TiO2++2H2O^H2TiO3I+2H+防止Fe"被氧化为Fe3+消耗多余的硫酸(3)蒸发浓

7、缩冷却结晶(4)FeSO4-7H2O(^成FeSO4也可)(5)2Cb+TiO2+2C^^TiC14+2CO2.(2015-浙江杭州第一次质量检测)高镭酸钾是常用的氧化剂。工业上以软镭矿(主要成分是MnO?)为原料制备高钮酸钾晶体。女口图是实验室制备KM11O4的操作流程：KC1O3和KOH固体铁划於

8、熔融混

9、

10、软镒矿加热'合物强热反血①上述反应②的化学方程式：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知：物质K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度(g)11133.711.1217(1)

11、反应①的化学方程式为(2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是(选填字母代号，下同)。a.蒸锢b.蒸发c.灼烧d.抽滤e.冷却结晶(3)制备过程中需要用到纯净的CO?气体。制取纯净CO?最好选择下列试剂中a.石灰石b.浓盐酸c.稀硫酸d.纯碱⑷实验时，若CO?过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是(5)由于CO?的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验屮通CO?改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中，得到的产品纯度更高。a.醋酸b.浓盐酸c.稀硫酸解析：(3)因为盐酸有挥发性，

12、稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙会覆盖在石灰石上阻碍反应的进行，所以要制取纯净的二氧化碳气体，可选择纯碱和櫛硫酸。(5)因为盐酸具有还原性，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大很多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，故选用醋酸，得到产品的纯度更高。答案：(IRMnO?+KC1O3+6K0H3K2MnO4+KCI+3H2O(2)bed(3)cd(4)KHCO3的溶解度比K2CO3小很多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnCU—起结晶析出(5)a2.(2015-浙江温州三月考)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)氧化铁是重要工业颜料，用

13、废铁屑制备它的流程如下：稍过量的NH4HCO3Na2CO3溶液稀硫酸溶液回答下列问题：①操作I、II的名称分别是、_②写出在空气屮熾烧FeCO3的化学方程式:③锻烧如果不充分，产品中将有Fe”存在，试设计实验检验产品中有无Fe”：(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850g绿矶(FeSO4-7H2O)产品，配成250mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于軽形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010()0molL-1KM11O4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mLo①写出

14、酸性KMnO4溶液与FeSCU溶液反应的离子方程式：②计算上述样品屮FeSO4-7H2O的质量分数为［已知A/(FeSO4-7H2O)=278g-mol'lo③滴定达到终点时锥形瓶屮溶液颜色变化为④下列操作会导致样品中FeSO4-7H2O的质量分数的测定结果偏高的有a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗a.滴定结束时仰视刻度线读数b.量取待测液的滴定管没有润洗解析：(1)①分析流程可知操作I、II的名称分别是过滤、洗涤。②在空乞中锻烧FeCO3的化学方程式为4FeCO.3+O2^：2Fe2O3+4CO2c③Fe?

15、+中存在Fe?+,检验方法为取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。如果KMnO4溶液褪色，则有Fe2+o(2)②根据反应关系式KMnO4〜5FeSO4-7H2O0.01000mol-L_,X20X10'3L1X10~3mo