实验与推断题

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1、丽泽高一化学张淑媛实验及推断题复习【东城A】23.有一包白色粉末，含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3中的2种。为确定其成分，现做以下实验。（1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成。通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是（填化学式）。（2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液。实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的（填序号）。a.玻璃棒b.普通漏斗c.烧杯d.容量瓶（3）再继续向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成。第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是（填

2、化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的离子方程式是。K2CO3abcCaCl2CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O【昌平】31．（6分）某待测液中可能含有Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（3）另取少量步骤（2）中的滤液，逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是：观察不到现象→产生白色沉淀→沉淀逐渐消失。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有离子不能确定是否存在，要检

3、验这种离子的实验方法是滴加，若观察到现象，则说明有该离子。Ba2+、Al3+Fe3+Cl-硝酸酸化的硝酸银溶液白色沉淀【石景山】32．有一瓶澄清溶液可能含有K+、NH4+、Na+、Fe3＋、Al3＋、SO42－、Cl－、CO32－离子，取该溶液进行以下实验：（1）加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有；（2）另取原溶液滴加苛性钠溶液，至溶液呈碱性，全部过程无沉淀产生，则一定不存在的离子有；（3）另取原溶液滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；（4）将(2)得到的碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。请你根据以上实验

4、事实确定：原溶液中肯定存在的离子是；不能确定的离子是。若要进一步确定上述不能确定的离子，需要利用实验方法是K＋、Na＋CO32－Fe3＋、Al3＋NH4＋、Cl－焰色反应。离子的检验：Fe3+Cl-SO42-NH4+取少量溶液于试管中，先加入盐酸，无明显现象，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体取少量溶液于试管中，加入硝酸，硝酸银溶液，产生白色沉淀取少量溶液于试管中，加入KSCN，溶液变成红色【大兴】30．（13分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸

5、气反应。请设计实验，证明铁粉与水蒸气能够发生反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是(2)设计这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、三部分。收集气体用以检验的装置3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的方法:(5)经检验上述滤液中若不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(用相关的离子方程式说明)取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果颜色变红，则溶液中含有Fe3+，否则不

6、含Fe3+。若混合物中铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。Fe+2Fe3+=3Fe2+(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3①向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入溶液中滴加氢氧化钠溶液；②向热的硫

7、酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。【房山】30.已知市售的某麦片含有微量的细小黑色颗粒①取一定量该“麦片”，放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中浸泡3分钟，浸泡中有微量气泡沫产生；②将上述浸泡物过滤，得无色溶液A；③取2mL溶液A于试管中，滴加KSCN溶液无反应现象；④另取2mL溶液A于试管中，滴加氯水、振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变红色；根据上述实验回答以下问题：（1）在A溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是反应的化学方程式（2）在A溶液中滴加氯水，反应的离子方程式为（3）食用这种“麦片”后，在胃酸的作用下，其黑色颗粒（用化

8、学式表示）由转化为。FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe转化为Fe