物质的量说课

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1、物质的量说课人：徐文佳一、教材分析二、教学方法三、教学程序四、教学反思教材分析本节课选自江苏教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》第一单元第二节《物质的量》第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。1.1教材的地位及作用1.2教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节的特

2、点，本课时抓住以下教学目标。（1）知识与技能目标使学生了解物质的量及其单位——摩尔。使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑思维能力；重视师生交流和师生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习的能力。（2）过程与方法目标让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容，使学生养成求真务实、大胆创新、积极实践的科学态度；使学生体会定量研究的方法对生活实践的重要作用，对有关的生活问题能做出合

3、理的判断。（3）情感态度与价值观目标1.3教学重点、难点根据教学大纲要求以及对今后教学内容的影响，本节课的教学重点、难点如下重点：摩尔的概念及有关摩尔质量的计算难点：物质的量和摩尔基准的教学。教学方法（1）讲练结合（2）采取目标分层教学法教学手段（1）多媒体课件（2）板书（1）由曹冲称象的故事引入将大的分解成小的，整体分解成部分的思想（2）提出日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式（3）通过反应方程式：C+O2=

4、==CO2引导学生讨论：反应实质是什么？（微粒间的反应）；实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是1.993X10-23g,计算12g碳含多少个碳原子？（约6.02X1023个碳原子）[导入]：教学程序[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol[小结]：用所学的知识表达反应

5、实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量。[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是"个"，而是"摩尔"，两者有何关系？[举例并讨论]：一盒粉笔----50支粉笔一打羽毛球----12支羽毛球一箱啤酒----24瓶啤酒一摩尔微粒----？个微粒（通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数）[讲解]：一摩尔微粒----NA个微粒阿伏加德罗常数（NA）：12g12C（含六个质子六个中的碳原子）所含碳原子个数约等于6.02×1023

6、mol-1。（在导入中，学生已通过计算得到此数据）摩尔：物质的量的单位。简称：摩符号表示：mol每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。[投影练习1]1mol碳原子含有_______个碳原子1mol铁原子含有_______个铁原子1mol氧气含有________个氧分子1mol硫酸含有________个硫酸分子[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：（1）物质的量--物理量，摩尔--单位；（2）研究对象--微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）（3）使用时必须指明微粒名称：

7、[例]：两种方法：文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子符号表达--C，H2SO4，O2，OH-[投影练习2]：根据物质的量和摩尔的概念判断正误：1、摩尔是七个基本物理量之一。（摩尔是单位）2、1mol氢，1mol原子氧。（物质的量研究对象是微粒）3、阿伏加德罗常数无单位。4、物质的量就是物质的质量。（强调学习基本概念所需要注意的问题）[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。[板书]第一节物质的量一、物质的量1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。2、

8、单位：摩尔--简称：摩符号表示：mol（1）每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（2）阿伏加德罗常数（NA）：12g12C所含碳原子数NA6.02×1023mol-13、注意：（1）物质的量是物理量，它的单位是摩尔。（2）研究对象：微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）。（3）使用时必须指明微粒名称。4、物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数（NA--阿伏加德罗常数）课后思考题：智力快车，谁能最快到