基础化学知识点总复习

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1、总复习题型：填空、选择、简答、计算第二章定量分析化学导论一、基本概念1．区别准确度和精密度，误差和偏差。答：准确度是指测定值与真实值的接近程度。准确度的高低用误差来衡量。误差越小，则分析结果的准确度越高。精密度是指用同一方法对试样进行多次平行测定，几次平行测定结果相互接近的程度。精密度的高低用偏差来衡量。偏差越小，则精密度越高。精密度是保证准确度的先决条件。精密度差，所得结果不可靠。但高的精密度也不一定能保证高的准确度。只有精密度和准确度均高，结果才准确可靠。误差的表示方法：绝对误差、相对误差，有正负之分。偏差的表示方法：相对平均偏差标准偏差：相对标准偏

2、差（变异系数）平均偏差：2．简述系统误差的性质及其产生的原因。答：系统误差的性质：（1）单向性；（2）重现性；（3）可测性。系统误差产生的原因有：（1）方法误差它是由于分析方法本身不够完善而引入的误差。（2）仪器误差它是由于所用的仪器本身的缺陷或未经校准造成的。（3）试剂误差它是由于实验时所用的试剂或蒸馏水不纯，含有微量的待测组分或对测定有干扰的杂质所引起的误差。（4）主观误差它是由于操作人员主观原因造成的误差。3．简述系统误差的减免方法。答：系统误差的减免方法有：（1）对照试验选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较，从而找出校正数据，消除方法误差。（

3、2）空白试验在不加试样的情况下，按照试样分析步骤和条件进行分析试验，所得结果称为空白值，从试样的分析结果中扣除此空白值，就可消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质所造成的误差。（3）校准仪器在实验前对使用的砝码、容量器皿或其它仪器进行校正，消除仪器误差。4．简述随机误差（偶然误差）的性质、产生原因和减免方法。答：随机误差是指测定值受各种因素的随机变动而引起的。例如，测量时环境温度、湿度和气压的微小波动，仪器性能的微小变化等。性质：（1）大小不定；（2）方向不定；（3）不可测定。随机误差不能完全消除，但可通过多次平行测定取平均值的方法来减小随机误差。5、有效数

4、字位数及运算6、 滴定分析标准滴定溶液：已知准确浓度的溶液。滴定：将标准滴定溶液（滴定剂）滴加到被测物试液中的过程。化学计量点：标准滴定溶液与被测组分按一定化学反应定量完全作用的一点。或反应物间计量相当的那一点。滴定终点：滴定过程中，指示剂颜色转变点。即停止滴定的点，或指示剂变色的点。终点误差：由滴定终点与化学计量点不一致造成的误差。7、浓度的表示方法a.物质的量浓度（cB）：单位体积溶液中所含B物质的物质的量。单位为mol/Lb.质量分数(B):物质B的质量分数B是物质B的质量与混合物的质量之比；c.体积分数(B)：物质B的体积分数,是物质B的体

5、积与混合物的体积之比。d．体积比B（稀释比）：物质B的体积比，是指物质B的体积与溶剂体积之比。e.B的质量浓度：物质B的质量除以混合物的体积。其SI单位为kg/m3，在化学中常用其分倍数g/L或g/mL。f.滴定度：每毫升标准滴定溶液相当的被测组分的质量表示方法：T待测物/滴定剂单位：g·mL-1二、基本计算1、数据处理：可疑值取舍（Q检验法）、平均值、平均偏差、标准偏差、平均值的置信区间。例：测定某一热交换器水垢中的三氧化二铁百分含量，进行七次平行测定，经校正系统误差后，其数据为79.58，79.45，79.47，79.50，79.62，79.38和

6、79.80．求平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90％平均值的置信区间，并说明置信度、置信区间含义。解①查表9-4，n=7时Q0.90=0.51，Q0.90>Q计所以79.80应保留=（79.38+79.45+79.47+79.50+79.58+79.62+79.80）/7=79.54③、平均偏差=（0.16+0.09+0.07+0.04+0.04+0.08+0.26）/7=0.11④、标准偏差⑤、查表9-2P=90%n=7,t=1.94②、平均值第三章酸碱反应及酸碱滴定法一、基本概念1、酸碱质子理论的主要内容酸：凡是给出质子的物质是酸；碱：凡是接受质

7、子的物质是碱。两性物质：即能给出质子，又能接受质子的物质。2、酸碱反应的实质酸碱间质子的传递，是两个共轭酸碱对共同作用的结果。3、Ka、Kb的含义及相互关系含义：酸（碱）在水中给出（接受）质子的能力的强弱。即酸（碱）的离解常数，表示酸（碱）的强弱。关系：4、分析浓度、平衡浓度、酸的浓度、酸度分析浓度：1升溶液中所含某种物质的物质量。即物质的总浓度。用c表示，单位molL-1平衡浓度：平衡状态时，溶液中溶质存在的各种型体的浓度。用[]表示，单位molL-1酸的浓度：酸的分析浓度。酸度：溶液中H+的浓度，常用pH表示。5、分布系数、分布曲线分布系数：溶液中某

8、酸碱组分的平衡浓度占总浓度的分数，符号表示。分布曲线：分布系数与pH间的关系曲