中考化学总复习知识点规纳(基础)

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1、仕金学校化学复习资料（考前必看）中考化学总复习知识点规纳（基础）一、身边的化学物质：1．空气（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2、NO2（3）空气中体积最大的气体是氮气（4）易形成酸雨的气体是SO2、NO2。2．水（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。

2、3.酸碱盐：“酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。4.盐酸的自述：刺激味，挥发性；氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；5.酸的通性：石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。6.酸碱指示剂：紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫；无色酚酞试液：酸水无色碱里红。7.溶液的酸碱度：pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）pH=7

3、的是中性（水、氯化钠溶液）pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）8.碱：氢氧化钠俗名叫烧碱；在空中易潮解，密封保存；具有腐蚀性，石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；遇到酸性氧化物，反应生成水和盐；烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染；9.复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全；酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；碱盐、盐盐可溶生难溶。10.酸碱盐的溶解性口诀：所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶；碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵

4、、硝四盐溶；盐酸盐不溶银一位；硫酸盐不溶钡和铅；硫酸盐微溶是钙、银。碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。11.常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐五白：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2一蓝：Cu(OH)2一红褐：Fe(OH)312.常见沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶13.酸和碱：（1）烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质；（2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰（3

5、）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性（4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥仕金学校化学复习资料（考前必看）（5）治疗胃酸过多用Al(OH)3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。（6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高（7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。（8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐14.碳和氮：（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化（3）炼

6、铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石（4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料（5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用（6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水二、金属活动顺序表的应用1、表的内容及条件金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金金属活动顺序表的应用：酸、盐与金属，活动顺序定置换。金属与酸置换：“氢前金属置换氢，氢后金属不反应”金属与盐置换：“前换后、盐可溶、钾钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐”；2、判断放出H2的多少①足量金属、等量酸、放出H2一样多②等

7、量金属、足量酸、放出H2的多少顺序：Al、Mg、Na、Fe、Zn③四个字：一价一氢3、有关溶液质量改变（置换反应）只需要比较单质的质量轻进重出变轻；重进轻出变重4、判断、证明金属活动顺序①H+过量，无H前金属，一定有H后金属②某种金属过量，它后面的金属阳离子不存在③某种金属阳离子过量，它前面的金属不存在④判断金属活动性药品的选用：“中间金属，两边盐”或“两边金属，中间盐”。例：为证明Fe、Cu、Ag的活动性，应选择下列两组试剂①Fe、CuSO4、Ag②FeSO4、Cu、AgNO3三、化学基本实验1.酸碱盐色、态：

8、①液体Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿色)②固体一绿Cu2(OH)2CO3二蓝Cu(OH)2、CuSO4.5H2O三红Cu、Fe2O3、Fe(OH)3四黑C、CuO、Fe3O4、MnO2五白AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO32．物质的检验①一对酸HCl、H2SO4：用BaCl2溶液仕金学校化学复习资料（考前必看）②一对碱NaOH、C