【7A文】高中化学教案《化学反应的速率和限度》

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3、13个学科教案【汇总篇】（下载后按住ctrl点击查看）人教版高中必修2第二章化学反应与能量第三节一、教学目标【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实

4、验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。二、教学重难点【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。三、教学过程环节一：创设情境，导入新课展示图片1：飞机、汽车、自行车。描述：根据物理知识和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞。中公教育提供引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反应也有快慢，这就是我们这节课要

5、学习的化学反应速率。【MeiWei_81-优质适用文档】【MeiWei_81-优质适用文档】环节二：实验探究，新课讲授1.化学反应的速率展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反应。请学生对比图片2和图片3，想一想可以得出什么信息?根据图片2的实验现象，说说你是如何判断这四种金属与酸反应的快慢?归纳并讲解：化学反应的快慢是相对而言的。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物溶度的增加量来表示。化学反应速率的单位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。请学生思考：例如某反应的反应物的浓度在5分钟内由20mol/L变成了10mol/L，则以该反应物浓度的变化表

6、示该反应在这段时间内的平均反应速率是多少?讲解：根据化学反应的速率V=ΔC/ΔT，则这段时间内的平均反应速率为2mol/(L·min)。课堂练习：中公教育提供讲解：表示化学反应速率的注意事项：反应速率要指明具体的物质并取正值;表示气体或溶液的反应速率;指的是该反应的平均速率。2.影响化学反应速率的因素提问：不同的金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸反应的快慢并不相同，这说明什么?得出结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢?【MeiWei_81-优质适用文档】【MeiWei_81-优质适用文档】学生分组进行探究实验1：取两

7、支试管，分别装入2-3mL约5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，观察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。得出结论：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。学生分组进行探究实验2：取3支大小相同的试管中各装入2-3mL5%的H2O2溶液，向其中两支分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象并记录。中公教育提供得出结论：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率。请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响

8、了化学反应的速率?(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(3)工业合成氨，通常在的压强下进行。(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。得出结论：固体表面积、反应物的状态、压强、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。归纳：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等。(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快。(2)催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。(3)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与

9、其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。(4)反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。(5)反应物的浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。【MeiWei_81-优质适用文档】【MeiWei_81-优质适用文档】(6)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。环节三：课堂小结，布置作业小结：这节课我们学习了化学反应快慢的表示和影响因素。请大家说一说如何表示?表示时要注意哪些?哪些因素会影响化学反应速率呢?作业