一氧化氮与二氧化氮的有关计算

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1、一氧化氮与二氧化氮的有关计算一氧化氮和二氧化氮一、物理性质•NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。•NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。二、NO和NO2的生成：三、NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO工业上利用这一原理生产硝酸。思考：NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO6/6NO2与水反应会产生NO，那么如何才能使NO2完全转化为HNO3呢？问题探究在这个过程中要通入多少O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2＝2NO24NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO2与

2、O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。思考与交流：要通入多少O2，NO能完全转变成HNO3呢？3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2＝2NO24NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3NO与O2以4︰3的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。6/6一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：1、NO和O2的混合气体通入H2O（1）NO和O2混合溶于水（2）NO2和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水（1）4NO+3O2+2H2O=4HNO3例1、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现

3、向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？（2）NO2和O2的混合气体通入H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO3例2、在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？6/6（3）NO和NO2混合溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO例3、一定条件下，将等体积的NO和NO2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的（）A、1/2B、1/3C、2/3D、5/6（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水4NO2+O2+

4、2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3例4、将充有5mlNO和6mlNO2混合气体的试管倒置于水槽中，通入7mlO2，充分反应后，试管中剩余的气体是什么？体积多少？练习：把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（）A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75ml典型例题答案例1、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？解：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的NO为20-4＝16mL　4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO

5、34316XX=12mL若最终余下气体的成份为O2，则20mLNO均与水反应　4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3436/620　X　　X=15mL此时，通入O2的体积为15+4＝19mL　∴通入O2的体积可能是12mL或19mL例2解：设原混合气体中NO2的体积为xmL，O2的体积为ymL则x+y==30若O2过量，则余下5mL气体为O2,则所有的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y–5)mL4NO2+O2+2H2O==4HNO341xy-5x==4(y-5)解之得，x=20mLy=10mL若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的

6、5mL气体为NO，4NO2+O2+2H2O==4HNO3414yy则过量的NO2体积为(x-4y)mL3NO2+H2O==2HNO3+NO31(x-4y)5则x-4y==15解之得，x=27mLy=3mL∴NO2和O2的体积是20mL和10mL或27mL和3mL例3C例4剩余气体为O2，NO2耗氧1.5ml，NO耗氧3.75ml剩余O2体积为1.75ml6/6练习：BD（B剩余NO，D剩余O26/6