一氧化氮与二氧化氮的有关计算

一氧化氮与二氧化氮的有关计算

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1、一氧化氮与二氧化氮的有关计算一氧化氮和二氧化氮一、物理性质•NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。•NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易液化,易溶于水。二、NO和NO2的生成:三、NO2与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO工业上利用这一原理生产硝酸。思考:NO2与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO6/6NO2与水反应会产生NO,那么如何才能使NO2完全转化为HNO3呢?问题探究在这个过程中要通入多少O2,NO2才能完全转变成HNO3呢?3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2与

2、O2以4︰1的体积比混合,与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。思考与交流:要通入多少O2,NO能完全转变成HNO3呢?3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO3NO与O2以4︰3的体积比混合,与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。6/6一般NO2、NO、O2与H2O反应,可归纳成四种情况:1、NO和O2的混合气体通入H2O(1)NO和O2混合溶于水(2)NO2和O2混合溶于水(3)NO和NO2混合溶于水(4)NO、NO2、O2三种混合溶于水(1)4NO+3O2+2H2O=4HNO3例1、一支试管中充有20mLNO气体,倒置于水槽中,现

3、向其中通入一定量的O2,试管内最终有4mL气体,则通入O2的体积可能是多少?(2)NO2和O2的混合气体通入H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO3例2、在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体,把试管倒置于水中,充分反应后余5mL,则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少?6/6(3)NO和NO2混合溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO例3、一定条件下,将等体积的NO和NO2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的()A、1/2B、1/3C、2/3D、5/6(4)NO、NO2、O2三种混合溶于水4NO2+O2+

4、2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3例4、将充有5mlNO和6mlNO2混合气体的试管倒置于水槽中,通入7mlO2,充分反应后,试管中剩余的气体是什么?体积多少?练习:把9mLNO气体装入试管,倒立于水槽中,逐渐通入O2,当试管中剩余气3mL时,通入O2的体积可能是()A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75ml典型例题答案例1、一支试管中充有20mLNO气体,倒置于水槽中,现向其中通入一定量的O2,试管内最终有4mL气体,则通入O2的体积可能是多少?解:若最终余下气体的成份为NO,则与水反应的NO为20-4=16mL 4NO+3O2+2H2O==4HNO

5、34316XX=12mL若最终余下气体的成份为O2,则20mLNO均与水反应 4NO+3O2+2H2O==4HNO3436/620 X  X=15mL此时,通入O2的体积为15+4=19mL ∴通入O2的体积可能是12mL或19mL例2解:设原混合气体中NO2的体积为xmL,O2的体积为ymL则x+y==30若O2过量,则余下5mL气体为O2,则所有的NO2全部参加反应,而参加反应的O2的体积为(y–5)mL4NO2+O2+2H2O==4HNO341xy-5x==4(y-5)解之得,x=20mLy=10mL若NO2过量,则O2全部参加反应,而过量的NO2还会和H2O继续反应,余下的

6、5mL气体为NO,4NO2+O2+2H2O==4HNO3414yy则过量的NO2体积为(x-4y)mL3NO2+H2O==2HNO3+NO31(x-4y)5则x-4y==15解之得,x=27mLy=3mL∴NO2和O2的体积是20mL和10mL或27mL和3mL例3C例4剩余气体为O2,NO2耗氧1.5ml,NO耗氧3.75ml剩余O2体积为1.75ml6/6练习:BD(B剩余NO,D剩余O26/6

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