一氧化氮和二氧化氮

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1、第四章非金属及其化合物二氧化氮和一氧化氮一、自主学习二氧化氮和一氧化氮1.氮气氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为：。所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气，易，易溶于水且与水反应。在闪电时，大气中有少量NO2生成，并随雨水落下。（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。所以实验室收集只

2、能用法收集，而不能用法收集。【思考】雷雨为什么对农作物有利？请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，最后剩余气体为原气体体积的；液体进入试管并占试管总体积的。NO2溶于水并与H2O发生反应：生成的NO于水。第四章非金属及其化合物通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为色。NO于水，易与发生反应：生成的NO2又与反应生成和。重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终，4NO2+O2+2H2O==4HNO3氮的氧化

3、物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O4HNO3③4NO+3O2+2H2O4HNO3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅠNO2①ⅡNO2+NO①ⅢNO2+O2V（NO2）∕V（O2）4∶1②V（NO2）∕V（O2）＜4∶1②V（NO2）∕V（O2）＞4∶1①②ⅣNO+O2V（NO）／V（O2）＝4∶3③V（NO）／V（O2）＞4∶3③V（NO）／V（O2）＜4：3③第四章非金属及其化合物二、考点突破考点1．N2的性质【例1】下列用途

4、中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果【答案】A、D考点2．NO、NO2的性质【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是()A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物D.NO是棕色气体【答案】D考点3．NO、NO2、O2与水作用计算（1）NO2或NO2与N

5、2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，总式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。当体积比V（NO）

6、：V（O2）=4：3时，恰好完全反应；当体积比V（NO）：V（O2）>4：3时，剩余NO；当体积比V（NO）：V（O2）<4：3时，剩余O2。（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按原混合气体中NO2的体积求出NO的总体积，再按方法（3）进行计算。值得注意的是：4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5组成。即（2）（3）两情况中的总反应式都与N2O5+H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：N：O<2：5时，O2

7、剩余；N：O=2：5时，完全反应；N：O>2：5时，剩余NO。第四章非金属及其化合物【例3】在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）　A．0.045mol·L－1　　　　　　　　B．0.036mol·L－1　　　C．0.026mol·L－1　　　　　　　　D．0.030mol·L－1【答案】B【解析】此题涉及两个知识点：①NO与O2迅速反应生成NO2。②NO2与O2混合气与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。设O2为3mol，NO为4

8、mol。根据2NO＋O22NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（5×2