八方育才苑化学课件钠与钠的氧化物

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1、专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第八讲：金属钠、氧化钠、过氧化钠本课时的复习与学习目标1．知道钠的物理性质和用途。2．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想，掌握钠的化学性质。3.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质与用途。一、钠的性质与应用1．钠的原子结构及存在钠的原子结构示意图为最外层只有一个电子，且钠原子半径较大，很容易失去最外层的电子，表现出强，因此在自然界中以化合态存在。2.钠的物理性质银白色金属，质软，密度比水小，常保存在煤油中，熔点低。还原性【知识梳理】(1)与非金属单质的反应①钠与氧气反应a．将一块金属钠用小刀切开，断面呈________色，

2、片刻后断面变________，反应方程式为：_______________________。b．切下一小块金属钠放在石棉网上加热，钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，反应方程式为：___________________(过氧化钠为淡黄色)。光亮的银白暗4Na＋O2===2Na2O3、钠的化学性质实验操作实验现象钠________在水面上；熔成闪亮的________；浮在水面上____________，发出嘶嘶的响声，最后消失；溶液由无色变为________色。实验结论钠的密度比水的________，熔点比较________，与水剧烈反应________热量，反应方程式为：

3、_________________________________。②钠与氯气反应向含有钠的瓶中通入氯气，加热，钠在氯气中剧烈燃烧，产生________，反应方程式为：_______________________。(2)钠与化合物的反应①钠与水反应白烟浮小球四处游动红小低放出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【知识扩展】钠与酸反应更加剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑【规律总结】金属越活泼，与水或酸置换出氢气的反应越剧烈。Na+11281在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以钠具有还原性，是一种强还原剂。这就是所谓的结构决定性

4、质。最外层只有一个电子上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？【问题探究】2Na+2H2O==2NaOH+H2失2×e-得2×e-0+10+1还原剂氧化剂钠与熔融的金属卤化物反应钠能与钛、锆、铌、钽等金属氯化物反应，其中和TiCl4反应的化学方程式为：____________________________________。4．钠的用途和制备(1)用途①冶炼金属，如：钛、锆等。②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。③钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂（2）制备电解熔融NaCl，反应方程式为：__________________。5．

5、钠露置于空气中的变化和反应【经典题型】A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．可以直接用手拿钠下列关于钠的性质叙述不正确的是（）D【巩固练习】A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中下列关于钠的叙述不正确的是（）A名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色粉末状固体氧的化合价－2－1与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO

6、32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑稳定性不稳定较稳定用途供氧剂、漂白剂二、钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠【经典题型】下列对Na2O2的叙述中，正确的是(）A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂D【巩固练习】探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好

7、地体现了新课改的理念．某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：问题1、实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？答：过氧化钠溶解于水是放热的，达到了棉花的着火点，同时反应放出氧气，使燃烧更加剧烈。实验二也可以设计为“滴水点灯”趣味实验，请思考其中的化学原理问题2、如果将少量的Na2O和Na2O2分别加入滴有酚酞的水溶液中，可能有什么现象？并分析原因。答：1、Na2O固体溶解，酚酞的水溶液变红。原因：Na2O＋H2O===2NaOH2、Na2O2固体溶解，有气体产生，酚酞的水溶液变红，震荡后，红色褪去。原因：2