《氮的氧化物》ppt课件

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1、关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算8/12/202112NO+O2=====2NO2①3NO2+H2O=====2HNO3+NO②由②╳2与①叠加得4NO2+O2+2H2O=====4HNO3由①╳3与②╳2叠加得4NO+3O2+2H2O=====4HNO38/12/20212叠加法：1、只有各化学反应方程式间有内在联系时，才可用叠加法；2、用叠加后的方程式时仍应写出原来方程式。8/12/20213例1、将12mLNO2和NO的混合气体，通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，最后量筒中有6mL气体，则原混合气体中NO和NO2的体积分别为多少？分析

2、：只要考虑NO2溶于水即可，剩余气体为NO解：根据差量法3NO2+H2O=====2HNO3+NOΔV3mL1mL2mLx12-6=6mL8/12/20214例2：在标况下，把一个50mL量筒装满水倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？解：4NO+3O2+2H2O=====4HNO34mL3mL10mLx现有氧气20mL,所以O2过量，应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.X=7.5mL8/12/20215例3：将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？

3、讨论：（1）若剩余气体为O2，则4NO2+O2+2H2O=====4HNO3ΔV4mL1mL5mLx12-2=10mLX=4╳10/5=8mL所以有O24mL8/12/20216（2）若剩余气体是NO，则3NO2+H2O=====2HNO3+NO2mL6mL4NO2+O2+2H2O=====4HNO34mL1mL4xx4x+x+6=12X=1.2mL所以有NO2：6+4╳1.2=10.8mL8/12/20217例4：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组

4、成为什么？1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，设原有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x）8/12/202183NO2+H2O=====2HNO3+NO31x4NO+3O2+2H2O=====4HNO34340-x+x/3(20-5)x/3X=30mL故原气体组成为：VNO=10mLV=30mLNO28/12/202192、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)3NO2+H2O=====2HNO3+NO3140-y(40-y)/34NO+3O2+2H2O=====4HNO34320y+(40-y)

5、/3-5y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL8/12/202110一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：（1）NO（或N2）和NO2混合溶于水只要考虑NO2溶于水即可，剩余气体为NO（2）NO和O2混合溶于水根据叠加后的方程式进行过量计算①若O2过量,则根据NO计算剩余气体为O2②若NO过量,则应根据O2计算剩余气体为NO8/12/202111（3）NO2和O2混合溶于水应根据叠加后的方程式进行过量计算讨论①若O2过量，则根据NO2计算，剩余气体为O2②若NO2过量，则先根据O2计算，计算出NO2剩余多少，再使NO2与水反应，

6、剩余气体为NO（4）NO、NO2和O2混合溶于水则宜先将NO2与H2O反应生成NO，再根据NO和O2混合气体的情况进行讨论8/12/202112