z金属化学性质习题

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1、金属的化学性质习题课知识结构：一.金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑三.金属与某些化合物溶液反应（置换反应）2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.置换反应：由单质和化合物反

2、应，生成单质和化合物的反应。五.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。例1、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应高温C考点一：置换反应的概念思考：你学过那些反应属于置换反应？1、金属单质与酸反应生成氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属单质与盐溶液反应；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu3、高温下碳还原金属氧化

3、物；2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑高温4、氢气还原金属氧化物；CuO+H2==Cu+H2O△KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢金属活动性顺序例2、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（　）A．FeCl3B．ZnCl2C．HgCl2D．CuSO4考点二：金属与酸反应B铁与酸反应的注意事项：1、只有金属活动顺序中H以前的金属才能与HCl和稀H2SO4反应生成H2；2、Fe与HCl和稀H2SO4反应生成亚铁盐；3、金属与浓硫酸或

4、硝酸反应不生成氢气，而生产其它气体。例3、了解图像反应的信息：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。mtabc0MgFeZnt2t1t3反应时间/s生成氢气质/g、2、足量的相同质量的Mg、Zn、Fe和稀硫酸反应，反应后三种金属都有剩余，则对照练习1试着画出产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系：生成氢气质量/g、反应时间/sMgFeZn练习、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），

5、生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等C做此类图像题的要点为：1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强；2、在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。3、过量的金属与等量的酸反应时，活动性强的释放氢气的速度快，但最终释放的氢气的质量相等。例4、小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中

6、的A.铁B.铝C.铜D.镁ZnH2652MgH22422Al3H22×273×2182C在酸足量的前提下，金属与酸反应生成氢气的计算公式：a为生成物质中金属元素的化合价m为参加反应的金属质量；M为金属的相对原子质量。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。金属活动性顺序K、Ca、Na因活动性太强，要与水反应，故其不发生金属间的置换；盐必须是可溶性盐，反应在水溶液中进行。考点三：金属间的置换反应例5、向Cu(NO3)2溶液中加入一

7、定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu①③B.①④C.②③D.③④B例6、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜BC先：CuCl2+M

8、g=MgCl2+Cu后：FeCl2+Mg=MgCl2+Fe因剩余固体不与酸反应，故只发生第一个反应。剩余固体