第2单元课时3

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1、高一化学必修一导学案第2单元课时3硝酸的性质使用说明1、同学们要认真使用本学案，养成良好的学习习惯，加油！2、请用5分钟的时间认真阅读课本100-102页，划出重要知识，规范完成学案预习自学部分，并熟记基础知识，熟练书写化学方程式。3、练习课本和已学过知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容，组长负责拿出讨论结果，准备展示点评。4、及时整理展示点评结果，规范完成学案当堂巩固练习。把自己疑难易忘的知识及解题方法规律及时整理，多复习记忆。学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应

2、原理；4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；教学重点及难点１．硝酸的特性——不稳定性和氧化性；２．氨氧化法制硝酸的反应原理。自主学习[问题导学]1、试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。NH3→NO→NO2→HNO32、氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。一、硝酸的用途：。二、阅读课本102页，“问题解决”，共同讨论：硝酸的工业制法(写方程式)(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝

3、酸。三、硝酸的物理性质。打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。硝酸是色、有气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），挥发。常用浓硝酸密度为1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。高一化学必修一导学案合作探究四、硝酸化学性质1.硝酸具有酸的通性：一元强酸电离HNO3=①久置浓硝酸为什么呈黄色？2.硝酸的不稳定性：HNO3=②硝酸应如何保存？3、氧化性硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。（1）硝酸与金属的反应[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。[实验计划]①

4、是否能观察到明显实验现象？②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。③溶液颜色有什么变化。[实验探究1]①浓硝酸与铜反应现象：________________________溶液由色变为色．反应的化学方程式：（用双线桥表示电子转移）反应的离子方程式：[实验探究2]②稀硝酸与铜反应现象：_____________________________________反应的化学方程式：（用双线桥表示电子转移）反应的离子方程式：[交流讨论1]常温下，浓硝酸使、发生“钝化”　。[交流讨论2]为什么可以用铝槽车装运浓

5、硝酸？[交流讨论3]（2）浓硝酸能与某些非金属反应。如碳，硫，磷等。写出浓硝酸与碳反应的方程式（用双线桥表示电子转移）C+4HNO3(浓)=高一化学必修一导学案[归纳总结]硝酸具有强氧化性。（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成,与稀HNO3反应一般生成。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。　（3）浓硝酸能与某些非金属反应。[拓展视野]王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。[交流讨论4]在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？______

6、_____________________________________[交流讨论5]硫酸和硝酸的氧化性规律比较 跟铜反应常温时，跟铁、铝是否反应跟碳是否反应条件还原产物稀硫酸\浓硫酸稀硝酸浓硝酸[自主训练案]1.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硝酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H23.实验室不需用棕色试剂瓶保存

7、的是（）A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸4.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是（）A.C与浓HNO3反应B.Cu与浓HNO3反应C.Cu与稀HNO3反应D.Mg(OH)2与HNO3反应5.下列关于硝酸的说法中正确的是（）A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能高一化学必修一导学案B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸6.为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸7.纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_____________

8、__________。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。