《金属性与元素周期律》专项提升1-1

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1、《金属性与元素周期律》专项提升1一、单选题(本大题共20小题，共20.0分)1.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（　　）A.在化合物中呈+2价        B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水         D.镭比钙的金属性强2.下列各组顺序的排列不正确的是（　　）A.碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B.热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C.微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D.熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO23.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）A

2、.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物能被A的最高价氧化物的水化物溶解D.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少4.下列比较，不正确的是（　　）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4    B.碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C.稳定性：H2S＜HCl＜HF      D.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+＞K+5.下列说法中错误的是（　　）A.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B.质子数相同的

3、原子，其核外电子排布也相同C.金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越强，其阴离子越难失去电子6.下列比较正确的是（　　）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2．A.①③    B.②④    C.①④    D.②③7.下列各项叙述正确的是（　　）A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的B.Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原

4、子核外电子排布周期性变化的结果8.下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱9.下列比较不正确的是（　　）A.稳定性：HCl＞H2S        B.碱性：NaOH＞LiOHC.中子数：O＞C        D.原子半径：P＞O10.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（　　）A.Al

5、（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能B.铝的原子半径比镁小C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D.铝的金属光泽不如镁显著11.下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是（　　）①甲能与乙的盐溶液发生化学反应②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．A.全部都可以 B.全部都不可以 C.②③④   D.仅①可以12.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（　　）A.

6、钡与水反应不如钠与水反应剧烈  B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.Ba（OH）2可与NH4Cl反应，反应放热 D.碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH13.下列实验不能作为判断依据的是（　　）A.Na和Mg分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.硅酸钠溶液通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱C.F2与Cl2分别于足量的H2反应，判断氟和氯的非金属性强弱D.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱14.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（　　）A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子

7、能力越强B.若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族C.aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料15.以下实验能达到预期目的是（　　）A.相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱B.向煮沸的1mol•L-1的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体C.向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱D.称量2.5gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水配成0.10mol•L-1的硫酸铜

8、溶液16.以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（　　）A.金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不