《金属性与元素周期律》专项提升2

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1、《金属性与元素周期律》专项提升一、单选题(本大题共小题，共分)、是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明的原子失电子能力比强的是（　　）原子的最外层电子数比原子的最外层电子数多.原子半径：＞从酸中置换出来的氢比从酸中置换出来的氢多原子的最高正化合价比原子的最高正化合价高.甲、乙代表种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（　　）.常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能.最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强.甲与非金属反应时失电子比乙少.甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡.下列有关物质性质的比

2、较顺序中，不正确的是（　　）.微粒半径：＞＞     .热稳定性：＞＞.还原性：＞＞        .酸性：＞＞.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（　　）.一个金属原子失去电子的多少金属跟酸反应放出氢气的多少.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.金属氢化物形成的难易.下列排列顺序中，错误的是（　　）.酸性：＞＞    .稳定性：＜＜.碱性：＜＜      .沸点：＞＞＞.下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（　　）.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极甲和乙分别与足量的盐酸反

3、应，产生的量：甲＞乙.常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能.下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（　　）.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多 .同价态的阳离子，甲比乙氧化性强.甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能 .甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱.下列叙述正确的是（　　）.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子.化合反应和置换反应均属于氧化还原反应.下列判断不正确的是（　　）.沸点：＞＞      .熔点：＞＞.酸性：＞＞    .

4、碱性：＞（）＞（）.下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（　　）.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱.铁投入溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱.酸性＜，判断氯与碳的非金属性强与分别与足量的反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱.下列判断错误的是（　　）.熔点：＞＞     .沸点：＞＞.酸性：＞＞    .碱性：＞（）＞（）.下列有关说法中正确的是（　　）.第一电离能越大的原子越容易得到电子.同周期元素从左到右第一电离能一定增大.同周期元素电负性从左到右越来越大.金属元素的电负性一定小于非金属元素.下列元素均位

5、于第族，其中金属性最强的元素是（　　）                （铷）.下列有关说法正确的是（　　）的酸性比的酸性强，所以的非金属性比强（）是中强碱，（）是两性氢氧化物，所以比活泼℃时开始分解，℃时开始分解，说明的非金属性比强和与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱.下列结论正确的是（　　）①粒子半径：＞＞＞②氢化物的稳定性：＞＞＞＞③离子的还原性：＞＞＞④氧化性：＞＞＞⑤酸性：＞＞＞⑥非金属性：＞＞＞⑦金属性：＜＜＜．.只有②⑤⑦ .②⑥⑦   .②④⑤⑥⑦ .②④⑥.已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对

6、角的两主族元素性质相似，如与，与，和相似，则下列叙述中不正确的是（　　）为两性氧化物         （）难溶于水是难溶于水的弱酸      既能溶于强酸又能溶于强碱.在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（　　）. . . .二、简答题(本大题共小题，共分).（重）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发

7、生“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制的溶液中滴加新制的氯水．有气体产生，溶液变为浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中．反应开始不十分剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中．生成白色胶装沉淀，继而沉淀消失⑥向溶液中滴加溶液至过量．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填）（）实验结论：．（）该同学又想起老师曾说过：构成原电池时一般来说活泼性强的金属做负极，于是他设计如图所示原电池装置，

8、认为做负极，做正极，可是实验结果却是在上看到了气体，于是向老师求解才知影响铝在原电池中做正极或负极的因素之一是：，而此装置中负极发生的电极反应式为．.（普）实验探究