元素周期律元素的金属性和非金属性的变化.ppt

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1、元素周期律第二课时第二节(一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化1、随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由1—8的周期性变化（H、He除外）2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大→小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现+1→+7（O、F除外,第一周期除外）；最低负价呈现-4→-1→0的周期性变化。一.元素周期律结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。二、元素金属性和非金属性的周期性变化

2、金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。1、微观判据金属性非金属性元素的原子失电子的能力元素的原子得电子的能力注意：2、宏观判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。（一）元素金属性和非金属性的判断标准金属性非金属性a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性

3、强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。（二）11~17号元素金属性与非金属性的变化情况NaMgAlSiPSCl金属元素非金属元素结构特点电子层数：核电荷数：原子半径：最外层电子数：相同少多大小少多失电子能力：得电子能力：强弱弱强电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。？分析猜想1、元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与水反应很困难反应很剧烈反应剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅

4、红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深NaMgAl与水反应氧化物对应的水化物与酸反应氢氧化物与NaOH反应氢氧化物碱性强弱结论强碱中强碱两性氢氧化物2、元素的非金属性递变规律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4合成越容易，稳定性逐渐增强很弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强SiPSCl气态氢化物最高价氧化物对应的水化物结论非金属性逐渐增强综上所述可知：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强得出：电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，元素金属性逐渐减弱，非

5、金属性逐渐增强。Ar稀有气体元素结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩三、元素周期律的概念与实质元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。原子结构的周期性变

6、化决定元素性质的周期性变化反映练习：1、有11~17号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关性质的判断中错误的是()A.元素的非金属性X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性XY>ZD.最高正化合价X

7、CDABEC、BADCED、ECDBACAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O化学方程式：两性氢氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。如：Al(OH)3化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。如：Al2O3H3AlO3=H2O+HAlO2铝酸偏铝酸HA

8、lO2+NaOH=NaAlO2+H2O偏铝酸偏铝酸钠非金属性递增非金属性递增金属最强非金属性最强金属性递增金属性递增金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性。周期序数等于主族序数的元素具有两性.B特殊知识点找元素之最最活泼金属、最活泼非金属最轻的金属、最轻的非金属最高熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物，含H%最大的是最强酸、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSC