《硫酸亚铁铵的制备》同步练习1

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1、《硫酸亚铁铵的制备》同步练习1．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是(　　)A．将普通漏斗改为分液漏斗B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数D．向溶液中加一些稀硫酸2．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是(　　)A．硫酸过量B．铁屑过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1∶1D．需要用浓硫酸3．用倾析法进行分离适用于(　　)A．沉淀的结晶颗粒较小B．沉淀的结晶颗粒较大C．沉淀不容易沉降D．沉淀的质量较小4．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理

2、论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　)A．COCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液5．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表：温度/℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO

3、4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.9－－Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：试回答下列问题：(1)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是_______________________________________________________________(写出1种)，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________；(2)步骤4中加热浓缩至___________________________________________________

4、_____________________时为止；(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是________________________________________________________________________，理论上制得的摩尔盐的质量为________。Ⅱ.称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。已知MnO被还原为Mn2＋，试写出该滴定过程中的离子方程式：_____________________

5、___________________________________________________；(2)判断该反应到达滴定终点的现象为________________________________________________________________________；(3)假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为________mol·L－1。答案：1．解析：选B。反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。2．

6、解析：选B。铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。3．解析：选B。当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。4．解析：选D。A在操作上不可行，经济上也不合理；B在经济上不合理；C中Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理论上不正确。5．解析：以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。由于

7、试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。如本题因为FeSO4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。答案：Ⅰ.(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤　防止FeSO4·7H2O晶体析出(2)液体表面出现晶膜(3)在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(