一轮复习1阿伏伽德罗常数计算

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1、0709化学计量考点1　阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子()(2)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA

2、，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(4)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()(5)常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子()3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“√”，错误的

3、划“×”(6)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()(7)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(8)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA()(10

4、)1L0.1mol·L－1的氨水中含有NA个NH()5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(11)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()(12)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中

5、的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(13)在18g18O2中含有NA个氧原子()(14)0.012kg13C所含的原子数为阿伏加德罗常数()7．注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2

6、n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(15)1mol甲苯含有6nA个C—H键()(16)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.

7、1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()(18)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(19)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()9．注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(20)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化

8、，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。11．注意酸性或碱性溶液中H＋或