《专题一复习》ppt课件

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1、专题1复习灌南中学嵇友路化学家眼中的物质世界专题一内容浏览化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识物质的分类和转化物质的量物质的聚集状态物质的分散系物质的分离与提纯常见物质的检验溶液的配制及分析原子结构模型的演变认识原子核定量研究法实验研究法模型研究法分类研究法专题一知识网络归纳知识网络一物质的分类纯净物混合物物质无机化合物有机化合物金属非金属化合物单质酸碱盐氧化物电解质非电解质例1.下列物质所属的类别正确的是（）A.液态氧——化合物B.食盐水——纯净物C.Na2O——碱性氧化物D.NaHSO4

2、——含氧酸C课堂练习知识网络二以物质的量为核心的有关计算1.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、溶质的物质的量浓度（c）之间的关系物质的量（n）质量（m）微粒个数（N）气体体积(V)÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm物质的量浓度（C）×V(溶液)÷V(溶液)3.溶液中溶质的物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（ω）、溶液密度（ρ）之间的关系式：C＝——————1000.ρ.ωMC（浓溶液）．V（浓溶液）＝C（稀溶液）．V（稀溶液）2.溶液稀释或浓缩的计算公式注：ρ的单位为g/cm3，M为溶质的摩尔质量。例2、判断下列

3、叙述是否正确A．标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol气体的体积约为22.4LC．1mol氖气和1mol氧气体积相同D．标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4LE．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4LF.标况下，1molH2O的体积约为22.4L×××√××课堂练习3.4.7知识网络三物质的分离和提纯方法蒸发结晶降温结晶过滤萃取分液蒸馏层析常用方法1、萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4可以把碘从碘水中萃取出来

4、（苯如何？）萃取剂满足的条件：1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、与被萃取的物质不反应如，CCl4不与I2反应3、溶解被萃取的物质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）2、分液实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台分液操作要点：检漏装液振荡静置分液（打开上口玻璃塞，慢慢旋转旋塞，使下层液体经下口放出，上层液体从上口倒出）长颈漏斗球型分液漏斗梨型分液漏斗普通漏斗用于过滤温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶体积2/3，也不能少于1/3，且不可蒸干投放沸石或瓷片水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３

5、、全程严格控制好温度蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶冷凝管3.蒸馏：将液体物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程实验仪器：实例物质性质差异分离方法除去氯化钠溶液中的泥沙溶解度随温度变化的差异蒸馏用四氯化碳提取水中的溴单质在不同溶剂中溶解度的差异过滤分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）沸点的差异分液分离汽油和水互不相溶萃取从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾在水中溶解度的差异结晶例4.根据分离实例用直线连接分离的依据及分离的方法16、4、8、9、154.准确配制一定物质的量浓度溶液特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度

6、线而无刻度1.容量瓶的常用规格50mL.100mL.250mL.500ml.1000mL２、步骤及所用仪器①计算②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量）③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温.④转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外⑤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相平）250mL加水加少了加水加多了⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把

7、容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀⑧装瓶贴好标签3误差分析Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ（aq）根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．24(3)待检测的物质检验方法、现象碳酸盐铵盐硫酸盐Cl-加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体与强碱溶液加热，产生刺激性气味的气体，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝色先加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀加入稀硝酸酸化AgNO3溶液反应，生成白色沉淀知识网络四常见物质的检验焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈

8、现特殊的颜色1.焰色反应是指金属的性质。A.离子B.单质C.元素D.化合物思考2