§2.2.1金属钠的性质与应用.ok

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1、专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物§2.2.1金属钠的性质与应用海水中的主要元素及其含量元素浓度mg·L-1元素浓度mg·L-1元素浓度mg·L-1氯（Cl）19350溴（Br）67钡（Ba）0.03钠（Na）10770锶（Sr）8钼（Mo）0.01镁（Mg）1290硼（B）4.6铀（U）0.003硫（S）885锂（Li）0.17镍（Ni）0.002钙（Ca）400铷（Rb）0.12钴（Co）0.0005钾（K）380碘（I）0.06金（Au）0.000004海水中蕴含的元素有80多种，主要元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br等。★钠元素

2、在海水中储量极为丰富，在自然界中分布很广，但都以化合态形式存在，如NaCl、Na2CO3等。为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得钠单质？★19世纪初，英国化学家戴维（Humphry·Davy）在实验室中首次制得了钠单质，不久后又制得镁单质。此后，钠、镁的单质在金属冶炼、电光源研制、新材料开发等领域大显身手。钠★结构决定性质，由钠的结构可推测：钠的化学性质很活泼；具有强还原性，是一种强还原剂。NaNa+容易失去最外层的1个电子，形成Na+，化合价升高。一、钠的结构根据观察所得，金属钠有何性质？★金属钠常温下呈固态★金属钠的密度比煤油大★金属钠不与煤油反应金属钠

3、保存在盛有煤油的试剂瓶中。1.物理性质（1）银白色质软的金属固体；（2）密度(0.97g·cm-3)比水小，比煤油大；（3）熔点(97.8℃)低，易熔化；（4）有良好的导电、导热性和延展性。二、钠的性质【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象。现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。【实验2】（1）钠与氧气反应①在常温下缓慢氧化4Na+O2=2Na2O(白色

4、)②在加热或点燃下剧烈燃烧2Na+O2=Na2O2(淡黄色)注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同。2.化学性质点燃二、钠的化学性质钠的氧化物Na2O资料卡Na2O+H2O2NaOHNa2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2钠在空气中燃烧时生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO3名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)①氧的化合价②颜色状态③与

5、水反应④与CO2反应⑤类别⑥漂白性⑦用途过氧化物碱性氧化物-1-2淡黄色固体白色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3强漂白性无漂白剂、供氧剂制Na2O2等【知识拓展】钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。（2）钠与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl（产生白烟）（3）钠与硫反应2Na+S=Na2S（研磨会爆炸）向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆粒般大小)投入烧杯中，观察实验现象。【思考】钠能否保存

6、在水中？【实验3】【钠与水的反应现象】1243浮熔游响红讨论浮现象熔红响游密度(0.97g·cm-3)小于水反应放热,熔点(97.8℃)低有气体产生，推动钠粒游动钠粒游动与水面摩擦有碱生成，NaOH实验现象讨论2Na+2H2O=2NaOH+H2↑如：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（4）钠与水反应【知识拓展】钠除了能与水反应外，还能与酸反应，反应更剧烈。1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究】因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。金属钠着火一般用沙子盖灭，不能用水

7、灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2使火烧得更旺。1.制Na2O23.作快中子反应堆的热交换剂2.制高压钠灯Na与O2反应黄光射程远，透雾能力强Na和K的合金为液体且导热性能好Na有强还原性4.冶炼某些金属TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl三、钠的用途2NaCl2Na+Cl2↑通电四、工业制备钠(电解熔融NaCl)【练习】1.在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体A2.下列叙述中，错误的是（）

8、A．钠燃烧时发出黄色的火