d区ds区重要化合物的性质

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1、d区、ds区重要化合物的性质实验目的1.了解d区、ds区氢氧化物或氧化物的生成与性质2.掌握K2Cr2O7、KMnO4、CoCl2等化合物的重要性质3.掌握d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法4.了解Cu(I)与Cu(II)等重要化合物的性质及其相互转化条件实验原理1.氢氧化物或氧化物的生成与性质Cr3+、Mn2+、Fe2+等盐溶液中，分别加入适量的NaOH溶液，生成的氢氧化物或氧化物均难溶于水。具体反应如下：Mn2++2OH-=Mn(OH)2(s)4Mn(OH)2+2O2=4MnO(OH)2Fe2++OH-=Fe(OH)2(s)

2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Co2++2OH-=Co(OH)2(s)4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2ONi2++2OH-=Ni(OH)2(s)氧化性：Fe(OH)3

3、度比较小：2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+(黄色)2Pb2++Cr2O72-+H2O=2PbCrO4↓+2H+(黄色)2Ag++Cr2O72-+H2O=2Ag2CrO4↓+2H+(砖红色)KMnO4是紫红色晶体，在酸性溶液中有较强的氧化性2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2(s)+3SO42-+2OH-介质不同,产物不同2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O氧化能力不同2MnO4-+3Mn2++2H2O=

4、5MnO2(s)+4H+CoCl2含结晶水数目不同,呈现颜色不同无水CoCl2呈现兰色,溶于水呈现粉红色。做干燥剂用的硅胶常含有无水CoCl2，利用它吸水、脱水时发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况。3.d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O蓝色溶液4CrO(O2)2+12H+=4Cr3++7O2+6H2O2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O紫红色清液K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6](s)蓝色

5、沉淀Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n+血红色溶液K+Fe3++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6](s)蓝色沉淀2Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6](s)红褐色沉淀Co2++4SCN-=[Co(SCN)4]2-蓝色溶液4.Cu(I)与Cu(II)的相互转化2Cu2++4I-=2CuI(S)+I2操作要点1.氢氧化物或氧化物的生成与性质在Mn2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cd2+、Cr3+的盐溶液中分别加入适量的稀NaOH溶液，观察沉淀的颜色并试验氢

6、氧化物的以下性质。在1支试管中加入1ml去离子水和2滴稀H2SO4，煮沸后赶尽空气。待其冷却后，再加入少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体。在另1支试管中加入1ml6mol/LNaOH,煮沸赶尽空气,冷却后,用一滴管吸取NaOH，插入硫酸亚铁铵溶液底部，慢慢防出，观察现象。（1）Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2在空气中的稳定性。（2）Cr(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2的两性（3）Fe(OH)3、CoO(OH)、NiO(OH)的氧化性。在已制取的Co(OH)2、Ni(OH)2悬浊液中，分别加入溴

7、水，观察沉淀颜色的变化，然后分别加入浓HCl，用淀粉KI试纸检验是否有Cl2生成，在Fe(OH)3沉淀中加入浓HCl，检验是否有Cl2生成（4）在[Cr(OH)4]-溶液中加入H2O2溶液，加热观察溶液颜色的变化。（5）在[Cu(OH)4]-溶液中加入少量葡萄糖溶液，加热观察沉淀的颜色。（6）在Zn2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+盐溶液中分别加入少量氨水，观察沉淀的颜色。然后再分别加入过量氨水，观察沉淀溶解、溶液的颜色。(7)将含Cu(OH)2悬浊液加热，观察沉淀的颜色变化。2.K2Cr2O7、KMnO4等重要化合物性质（1）分别

8、Fe2+、H2O2以为还原剂，试验K2Cr2O7的氧化性。（2）在K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，再加入稀HCl溶液，观察溶液颜色的变化。（3）在试管中加入几