ds区元素化合物的性质x

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1、04/2014ds区元素化合物的性质辛伟贤教授（化学系）rwysun@stu.edu.cn汕头大学理学院生物医药与先进材料研究中心407室一，实验目的1、掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征以及铜和汞的氧化态变化。二，背景知识ds区元素包括周期系IB族的Cu、Ag、Au和IIB族的Zn、Cd、Hg6种元素，价电子构型为（n-1）d10ns1～2,它们的许多性质与d区元素相似，而与相应的主族IA和IIA族比较，除了形式上均可形成氧化数为+1和+2价的化合物外，更多的呈现较大的差异性。IB和IIB族除能形成一些重要化合

2、物外，最大特点是其离子具有18电子构型和较强的极化力和变形性，易于形成配合物。三，实验内容1，氢氧化物的生成与性质实验内容实验现象反应机理及解释取五只试管，分别加入0.1mol/LCuSO4,AgNO3,ZnSO4,Cd(NO3)2，HgNO3溶液，然后向各试管中加入2mol/dm3NaOH溶液3滴，观察沉淀的生成。加CuSO4生成蓝色沉淀，加AgNO3生成黑色沉底，加ZnSO4生成白色沉淀，加Cd(NO3)2的溶液有白色絮状沉淀生成。加HgNO3生成黄色沉淀。Hg22++2OH-→Hg2O↓+H2OHg2O→HgO↓+Hg↓Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓Cd(OH)2+2

3、H+→Cd2++2H2O2Ag++2OH-→Ag2O↓+H2O取离心分离的Cu(OH)2分成三份于试管中，一份加入盐酸另一份加入浓氢氧化钠，震荡。第三份加热。两只试管中的沉淀都溶解，第三支试管中沉淀变黑。Cu(OH)2是两性氢氧化物，可溶于酸也可溶于浓氢氧化钠。形成[Cu(OH)4]2-，且易脱水。Cu(OH)2+2OH－→[Cu(OH)4]２-Cu(OH)２８０～９００ＣCuO+H2O实验内容实验现象反应机理及解释取离心分离后的　沉淀均分成两份，一份加入稀盐酸另一份加入浓氢氧化钠。震荡。都溶解。既显酸性又显碱性。Zn(OH)2+2OH-→[Zn(OH)4]-Zn(OH)2+H+

4、→Zn2++H2O将上面剩余的Ag2O和Cd(OH)2置于试管中，分别向其中加入氢氧化钠和盐酸加入氢氧化钠后Ag2O溶解而Cd(OH)2不溶解。Cd(OH)2显酸性，Ag2O显两性。注:在银的试验中，加HCl会出现白色沉淀，应该选用硝酸作为酸类试剂。2，配合物（1）氨合物实验内容实验现象解释及结论与氨水反应，取五只试管，分别加入0.1mol/LCuSO4,AgNO3,ZnSO4,Cd(NO3)2,HgNO3然后向各试管中逐滴加入2mol/dm3的NH3.H2O至过量，观察0.1mol/LCuSO4，的试管中显深蓝色，AgNO3,的试管中没反应，ZnSO4生成白色沉淀后溶解，,Cd

5、(NO3)2生成白色沉淀后溶解。HgNO3生成白色沉淀(1)Cu2++NH3H2O→Cu(OH)2+NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O→[Cu(NH3)4]2++4H2O+OH-(2)AgNO3+3NH3H2O→Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4NO3(3)锌与少量氨水反应生成Zn(OH)2,过量时生成无色[Zn(NH3)2]+(4)Cd2++2NH3H2O→Cd(OH)2+NH4+（2）其他配体的配合物（A）银的配合物怎样比较AgCl,AgBr,AgI溶解度大小？（B）汞的配合物的生成及应用实验内容实验现象解释及结论Hg(NO3)2+适量KI红色沉淀Hg2++2I-→H

6、gI2↓Hg(NO3)2+过量KI无色溶液HgI2+2I-→[HgI4]2-上述溶液+NaOH+NH4ClZn2＋的鉴定：中性或弱酸性介质下Zn2++Hg（SCN）42-→Zn[Hg(SCN)4]（白色沉淀）（C）铜的配合物注：CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl4-配离子），浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu(H2O)62+配离子）。3,Cu(Ⅰ)化合物及其性质（1）碘化亚铜的形成（1）碘化亚铜的生成。CuSO4+KI上述溶液+Na2S2O3(适量)沉淀+KI生成黄色沉淀2Cu2++4I-→2CuI↓+I2CuI↓+I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI+C

7、uI↓CuI+I-→CuI2-（2）氯化亚铜的形成和性质CuCl2+Na2SO3CuCl2+Na2SO3+H2O→CuCl+Na2SO4+2HClCuCl+2NH3·H2O→[Cu(NH3)2]Cl(无色络合物）+2H2O(3)氧化亚铜的生成和性质。CuSO4+NaOH，上述溶液加入葡萄糖溶液，观察沉淀+H2SO4先生成砖红色沉淀，后加入硫酸沉淀溶解2[Cu(OH)4]2-+C6H12O6ΔCu2O(暗红色)+C6H12O7（葡萄糖酸）+2H2O+4OH-结论：在沉淀剂或配位剂存