ds区元素实验报告

《ds区元素实验报告》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、ds区元素实验报告一、实验目的二、实验内容1、氢氧化物和氧化物的生成和性质项目实验步骤实验现象解释和/或反应式氢氧化铜CuSO4+2MNaOHCu2++2OH-=Cu(OH)2↓沉淀+6MNaOH，加热沉淀+饱和NaOH，加热Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-沉淀+H2SO4Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O氧化银AgNO3+NaOH2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O沉淀+饱和NaOH，加热沉淀+HNO3Ag2O+2H+=2AgNO3+H2O氢氧化锌ZnSO4+适量2MNaOHZn2++2OH-=Zn(OH)2↓沉淀+

2、2MNaOH，Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O沉淀+H2SO4Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O氢氧化镉CdSO4+NaOHCd2++2OH-=Cd(OH)2↓沉淀+饱和NaOH，加热沉淀+H2SO4Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O氧化汞Hg(NO3)2+NaOHHg2++2OH-=HgO↓+H2O沉淀+饱和NaOH，加热沉淀+HNO3HgO+2H+=Hg2++H2O氧化亚汞Hg2(NO3)2+NaOHHg22++2OH-=Hg2O↓+H2OHg2O=HgO↓+Hg↓沉淀+饱和NaOH，加热沉淀+HNO3HgO

3、+2H+=Hg2++H2O结论Zn(OH)2两性，Cu(OH)2两性以碱性为主，Cd(OH)2、Ag2O、HgO碱性，银、汞、亚汞的氢氧化物不稳定，极易脱水生成氧化物，Hg2O易发生歧化反应。2、配合物的生成和性质（1）氨配合物项目实验步骤实验现象解释和/或反应式Cu2+CuSO4+适量NH3水Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuSO4+过量NH3水Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-Ag+AgNO3+适量NH3水2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2OAgNO3+过量NH3水Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH

4、3)2]++2OH-Zn2+ZnSO4+适量NH3水Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ZnSO4+过量NH3水Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-Cd2+CdSO4+适量NH3水Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓CdSO4+过量NH3水Cd(OH)2+4NH3=[Cd(NH3)4]2++2OH-Hg2+Hg(NO3)2+适量NH3水2Hg(NO3)2+4NH3+H2O=HgO·HgNH2NO3↓+3NH4NO3Hg(NO3)2+过量NH3水结论Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+在过量的氨水中都能生成氨配合物，Hg2

5、+在氨水中不生成配合物。（2）其他配合物项目实验步骤实验现象解释和/或反应式卤化银的溶解性AgNO3+HClAg++Cl-=AgCl↓沉淀+6MNH3水AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-上述溶液+KBrAg++Br-=AgBr↓沉淀+Na2S2O3AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-上述溶液+KIAg++I-=AgI↓沉淀+NaCN沉淀溶解AgI+2CN-=[Ag(CN)2]-+I-HgI的生成和溶解Hg(NO3)2+适量KIHg2++2I-=HgI2↓Hg(NO3)2+过量KIHgI2+2I-=[HgI

6、4]2-上述溶液+NaOH+NH4Cl结论银的配合物的稳定性是[Ag(CN)2]->[Ag(S2O3)2]3->[Ag(NH3)2]+,HgI能溶于过量的KI中生成配合物。3、Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)的相互转换项目实验步骤实验现象解释和/或反应式碘化亚铜的生成CuSO4+KI2Cu2++4I-=2CuI↓+I2上述溶液+Na2S2O3(适量)CuI↓+I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI+CuI↓沉淀+KICuI+I-=CuI2-氯化亚铜的生成CuCl2+浓HCl+Cu粉,加热Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-上述溶液+水[

7、CuCl2]-=CuCl↓+Cl-结论在沉淀剂或配位剂存在时，水溶液部Cu(Ⅱ)能转换Cu(Ⅰ)4、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的相互转换实验步骤实验现象解释和/或反应式Hg(NO3)2+NaCl上述溶液+NH3水Hg2++2Cl-+2NH3=HgNH2Cl↓+NH4Cl5、离子的鉴定(1)Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+的鉴定项目实验步骤实验现象解释和/或反应式Cu2+CuSO4+K4[Fe(CN)6]Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]↓Zn2+ZnSO4+二苯硫腙Cd2+CdSO4+TAA，加热Cd2++S2-=Cd

8、S↓Hg2+Hg(NO3)2+SnCl22HgCl2+SnCl2＝Hg2Cl2↓+SnCl4Hg(NO3)2+过量SnCl2Hg2Cl2+SnCl2＝