无机化学实验报告：Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞).pdf

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1、实验九Ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。+2+2+2+技能目标：掌握CuCu及Hg2Hg相互转化条件，正确使用汞；思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质；2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质；3、铜、银、锌、汞的配合物；4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】+2+2+2+CuCu及Hg2Hg相互转化条件；这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及

2、配位性。【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉-1-1-1-1操作：0.5mL0.2mol·LMSO4→2mol·LNaOH→↓→2mol·LH2SO4;↓→2mol·LNaOH指导：离子实验现象解释及原理H2SO4NaOHCu2++OH－＝Cu(OH)↓2+2Cu浅蓝↓+2+－2－溶溶Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2OCu(OH)2++OH＝［Cu(OH)4］2+－Zn+OH＝Zn(OH)2↓方程式同上2+Zn白↓溶溶2+2+－Cd白↓溶不溶Cd+OH＝Cd(OH)2↓Zn(OH

3、)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M（Ⅱ）酸根配离子。结论Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。2、银、汞氧化物的生成和性质-1-1-1-1操作：:0.5mL0.1mol·LAgNO3→2mol·LNaOH→→↓+2mol·LHNO3(2mol·LNH3·H2O)-1-1-1:0.5mL0.2mol·LHg(NO3)2→2mol·LNaOH→→↓+2mol·LHNO3(40%NaOH)指导：离子实验现象解释及原理Ag2OHNO3氨水+Ag+－褐↓溶溶Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2

4、+2OHHgO溶NaOH2+Hg+2+黄↓无色不溶HgO+2H＝Hg+H2O结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质；-1-1-1操作：:0.5mL0.2mol·LZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1mol·LNa2S→→↓→2mol·LHCl(浓HCl、王水)。指导：离子实验现象解释及原理溶解性HCl稀HCl浓王水M2++S2－＝MS↓2+MS+H+＝M2++HSZnZnS白↓溶溶溶22+CdCdS黄↓溶溶溶2+HgHgS黑↓不溶不溶溶结论臭↑（H2S），CuS、CdS易溶于

5、酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。结论溶解性硫化物颜色Ksp稀HCl浓HCl浓HNO3王水－5CuS黑不溶不溶溶（△）溶1.6×10－49Ag2S黑溶溶溶溶2×10－36ZnS白溶溶溶溶6×10－28CdS黄溶溶溶溶7.1×10－52HgS黑不溶不溶不溶溶2×10三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成-1-1-1操作：:0.5mL0.2mol·LCuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2→2mol·L氨水→2mol·L氨水。离子氨水过量解释及方程式注意：2+－Cu+2OH＝Cu(OH)2↓2+Cu↓浅蓝溶2+－Cu(OH)2+4NH3

6、＝Cu(NH3)4+2OH++AgAg2O↓褐溶Ag(NH3)2+－Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2+2OH2+－溶Zn+2OH＝Zn(OH)2↓Zn2+↓白2+2+－2、汞Zn(NH3)4无色Zn(OH)2+4NH3＝Zn(NH3)4+2OH的配合物2+生成Hg↓白不溶和应2++2+2+2+用Cu、Ag、Zn可生成氨配合物。HgHg2与氨会生成溶解度很小的氨基硝结论酸汞（或氨基氯化汞），所以它们不形成氨基配合物。内容操作现象解释-1-12+－0.5mL0.2mol·LHg(NO3)2→0.2mol·LKI橙红↓Hg＋2I＝HgI2↓→↓

7、→KI固体至↓溶解↓溶HgI2＋2KI＝K2[HgI4]（无色）→40%KOH→氨水红棕↓+碘（可用于鉴定NH4）配合结论物+a)K2[HgI4]与KOH混合溶液（奈斯勒试剂）可用于鉴出微量的NH4。b)在HCl下可溶解HgS:-1-12+－5d0.2mol·LHg(NO3)2→0.1mol·LKSCN白↓Hg＋2SCN＝Hg(SCN)2↓2+－2－白↓→KSCN↓溶Hg＋4SCN＝Hg(SCN)42+2+2－→ZnSO4（可用于鉴定Zn）白↓Zn+Hg(SCN)4＝Zn[Hg(SCN)4]↓SCN结论配合物2+2+（反应速度相当缓慢，如有Zn存在时，

8、Co与试剂的反应加快。）四、铜、银、汞的氧化还原性。内容操作现象解释-12++－0.5mL0.