第一节空气的组成

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1、第四单元我们周围的空气第一节空气的成分第一课时一、认识空气的组成（约78％）（约21％）（0.934％）（0.002％）（0.034％）（1％）空气的成分（体积分数）1、空气的成分（干燥洁净）其他气体（Ar）2、测定空气中的氧气提出问题：如何测定空气中氧气的含量？思路1：除去其他气体，只剩下氧气，测出氧气的气体。思路2：除去氧气，然后通过减少的体积来测定氧气的体积。难！相对容易！背景资料：测定空气中氧气含量的方法很多，其原理都是利用某些物质在一定量的空气中完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气

2、的体积。A、碳+氧气二氧化碳B、铜+氧气氧化铜（黑色固体）C、红磷+氧气五氧化二磷（白色粉末）点燃加热点燃讨论：该实验原理是什么？（1）实验原理红磷与空气中的氧气反应，且生成固态的五氧化二磷，集气瓶内部的压强就减少了。减少的体积等于消耗掉的氧气的体积，这样外部压强就大于内部压强，则压入约1/5的水。证明氧气仅仅占空气体积的1/5。空气中氧气含量的测定实验步骤：1、连接仪器，检查气装置的气密性。2、点燃红磷，迅速伸入集气瓶瓶中，塞紧瓶塞。3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹，观察现象。实验探究①为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？防

3、止白烟污染空气,且加热瓶内空气，造成误差（2）注意事项②红磷必须过量，以保证把集气瓶内的氧气消耗完；③装置气密性必须良好；④先用弹簧夹夹紧乳胶管，其目的是为了防止燃烧燃烧时气体受热膨胀逸出；⑤冷却到室温后方能打开止水夹。（3）现象：A、产生黄色火焰B、产生大量白烟C、瓶壁发烫D、打开止水夹，烧杯中的水流入集气瓶，流入的水约占集气瓶容积的1/5（4）结论:A、空气中氧气约占空气体积的1/5C磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）点燃B、余下气体不燃烧也不支持燃烧，且难溶于水讨论为什么测得的值小于1/51）红磷量不足；2）装置的

4、密闭性不好；3）瓶内温度没有降到室温4）导管中没预先注满水？（5）误差分析：讨论为什么测得的值大于1/5？A、装有燃烧的红磷的燃烧匙伸入集气瓶太慢B、实验前集气瓶的温度高于室温阅读P75实验探究，回答问题Cu+O2CuO加热改进原理：1.在两个注射器组成的密闭系统中留有30ml空气；2.点燃酒精灯，加热铜丝；3.交替推动两个注射器活塞；4.停止加热，冷却；5.将气体全部推至一支注射器中记录注射器中气体的体积。缓慢铜丝起什么作用，为什么要做成螺旋状？为什么要来回推动活塞？该实验的现象有哪些？该实验的结论是什么？议一议:误差分

5、析：装置漏气氧气没被消耗完铜的质量太少酒精灯加热温度不够中考瞭望如图所示的装置粗略地测量中氧气的体积分数，图中上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右移动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前处在刻度5cm处。1.向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是（)，可观察到玻璃管内开始发生的现象是:白磷（足量）（）活塞先向（）（填左或右）移动。2.实验结束，恢复常温，活塞停在约（）cm处，据此得处结论是（）提供热量供白磷燃烧燃烧冒出大量白烟右4氧气约占空气体积的1/5（1）燃烧停止并冷却，若打开止

6、水夹a、c后观察到的现象是原因是（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是原因是（3）若先打开止水夹a、b，然后打开c观察到的现象是，原因是水进入左瓶耗氧，生成固体，气压减小无变化耗氧，产生气体，气压不变水进入两瓶中耗氧，气压总体减小迁移升华如图所示，关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，试回答：1、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧曾经叫“养气”二、空气是一种宝贵的资源：2、氮气的性质和用途无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L不能燃烧不能支持燃烧,不容易与

7、别的物质发生化学反应用途：物理性质化学性质（稳定性）化工原料食品充气包装冷冻剂超导试验车保护气制氮肥3、稀有气体的性质和用途（2）稀有气体无色、无味，化学性质极不活泼。（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称稀有气体的用途1、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧曾经叫“养气”二、空气是一种宝贵的资源：三、空气的污染及其防治1.空气中有害物质有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化氮(NO2)有害粉尘：烟尘(可吸入颗粒物）2.污染的三大类型酸雨臭氧空洞温室效应SO2、NO2

8、等氟利昂等CO2含量增加3.空气污染的主要来源及危害煤燃烧排放的烟气CO2SO2机动车尾气的排放NO2高硫煤二氧化硫亚硫酸硫酸酸雨温室效应是由于二氧化碳气体引起的4、空气的污染的防治：请你说说有关防治空气污染的有效措施。植树造林；工业废气、汽车