8.3 金属资源的利用和保护

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1、课题3金属资源的利用和保护第1课时学习目标1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，理解掌握从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。磁铁矿（主要成分Fe3O4）黄铁矿（主要成分FeS2）菱铁矿（主要成分FeCO3）想一想：⑴假如你是炼铁厂的厂长，你认为哪种矿石最不适宜作为工业炼铁的原料？为什么？70%72.4%48.3%46.7%赤铁矿（主要成分是Fe2O3）铝土矿主要成分是Al2O3黄铜矿主要成分是CuFeS2辉铜矿主要成分是Cu2S⑴实验过程中能观察到什么现象？⑵

2、酒精灯、澄清石灰水的作用分别是什么？铁演示将铁矿石中的SiO2转变为炉渣点燃⑴C+O2===CO2高温⑵C+CO2===2CO（Fe2O3）生铁出铁口炉渣出渣口⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温高炉气体高炉气体①产生一氧化碳②提供热量焦炭AB铁①高温过量空气②高温焦炭③高温赤铁矿石某炼铁厂用于炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要含有Fe2O3）、焦炭、空气等，主要反应过程如下图示：⑴炼铁厂用于炼铁的主要设备是：＿＿＿＿。⑵在上述框图中A、B所对应的有关反应生成物的化学式分别是：＿＿＿＿＿、⑶写出上

3、述反应的化学方程式。①＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑷在此过程中，焦炭的作用是＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。高炉CO点燃C+O2===CO2高温C+CO2===2COFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温产生一氧化碳提供热量CO2［问题］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，

4、即生成了新物质，发生了化学反应．（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈．（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用．铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触与水接触其它影响因素：温度、盐等实验：探究铁生锈的条件资料：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。思考如何保护金属资源？保护金属资源的方法：防止金属的腐蚀回收利用废旧金属有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用

5、品第2课时学习目标会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。涉及到杂质问题的计算：化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量系．在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。当参与反应的物质含杂质时，应先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算．纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数例2、计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t？例1、1000t含杂质

6、20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t×(1-20%)=800t解：生铁的质量为：560t÷96%=583t例3、某钢铁厂每天需要消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上每天可以炼出含铁96%的生铁多少吨？解1:设每天可炼出的生铁质量为XFe2O3+3CO===2Fe+3CO21601121000t×80%X×96%160112800tX×96%X=583t答：略高温解2:设每天以炼出的铁质量为XFe2O3+3CO===2Fe+3CO21601

7、121000tX1601121000tXX=700t答：略高温×80%800t560t生铁的质量=560t÷96%=583t1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：⑴该3000t生铁中含纯铁多少吨？⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2112X·85%2850t高温⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。X≈4790t160=X·85%2850t答：⑴该3000t生铁中含纯铁2850t。⑵该炼钢厂

8、每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。112练习：解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.