1-1-4物质的分散系

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1、1-4物质的分散系一、分散系2、分类1、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物。（1）分散质：分散成微粒的物质；（2）分散剂：微粒分布在其中的物质。（1）溶液分散质：分子或离子（直径<10-9m）。（2）浊液分散质：固体颗粒、液滴（直径>10-7m）。（3）胶体分散质粒子：直径在10-9m～10-7m之间3、胶体的性质和应用实验内容实验现象实验结论1、溶液、胶体被光照射2、在悬浊液中加入氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液没有。加入氢氢化铁胶体的试管中浑浊现象消失，在试管底部出现沉淀。胶体具有“

2、丁达尔效应”。胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮的颗粒并沉降。（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象称为“丁达尔效应”；（2）利用丁达尔效应可区分胶体与溶液；（3）氢氧化铁胶粒具有较大的表面积，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，因此可作为净水剂使用。光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体自然界的丁达尔现象二、电解质和非电解质：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（2）非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。常见的酸、碱、盐大都是电解质。蔗糖、酒精、葡萄糖、淀

3、粉、油脂等有机化合物大都是非电解质。1、定义2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。【练一练】写出下列物质的电离方程式：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、碳酸钠【问题解决】1、下列物质中，哪些溶于水后可以电离？写出相应的电离方程式。氯化氢（HCl）、硝酸铵（NH4NO3）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、葡萄糖（C6H12O6）、硝酸银（AgNO3）、氯化钡（BaCl2）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O](一种

4、可溶性硫酸盐)2、把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？①NH4ClKNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaCl④NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO3①NH4ClKNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaCl④NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO3课堂小结（1）当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。（

5、2）即便是同一种分散系——溶液，如食盐溶液和蔗糖溶液，它们在水中的存在形式又各不相同，这与溶质在水中是否电离有关。