必修4、第一章第一节第一课时1

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1、第一章：化学反应与能量变化第一节：化学反应的热效应第一课时：化学反应的反应热编写者：冯战斌审核人：高二年级化学组班级：___________________姓名：_______________________【教学目标】1：了解反应热的意义2：学会简单的测量化学反应的反应热【重点】了解反应热的含义【难点】反应热的简单测量【知识梳理】　　1、反应热：概念：表示符号：通常用符号Q表示，当Q＞0时表示反应，当Q＜0时，表示反应。单位。大小决定因素：对一个给定的化学反应，反应热与反应物的及反应条件（温度、压

2、强、溶液的浓度等）有关。2、理论计算反应的反应热：　　化学反应的实质：旧键和新键，前者热量，后者热量。故一个反应是吸热反应还是放热反应，就取决于断键吸收的热量多，还是形成新键放出的热量多。需要用这些键的键能计算，以H2与Cl2反应生成HCl为例分析。　　分析：已知H－H、Cl－Cl、H－Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，反应方程式为：H2＋Cl2＝2HCl。由反应知每1molH2、1molCl2反应生成2molHCl。1molH2、1molCl2的化学键断

3、裂时吸收的总能量为：Q吸＝1mol×436kJ/mol＋1mol×243kJ/mol＝679kJ。生成2molHCl放出的热量为：Q放＝2mol×431kJ/mol＝862kJ。可知，放出的热量大于吸收的热量。该反应为放热反应，共放出热量：862kJ－679kJ＝183kJ。　　3、测反应的反应热：用量热计进行测定，如下图为简易量热计示意图，测定方法是：反应物溶液加入量热计内筒并迅速混合、搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值，利用公式：Q＝－c(T2－T1)计算，式中c为体系的热容。热容：______

4、____________________________________________________用符号_______表示，单位是_________。单位质量的物质的热容称为________简称________，单位是__________。常温下，液态水的比热为_______________，该数据可代入上式用于计算。实验探究：测定中和反应的反应热：(1)量热计内筒中加入100mL、1.0mol/L的盐酸，记录初始温度T1。(2)取100mL、1.1mol/L的NaOH溶液，温度与T1相同(N

5、aOH的浓度稍大些，是为了保证酸完全反应)。(3)碱溶液迅速倒入量热计的内筒中，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。(4)计算反应热：Q＝－c(T2－T1)。试分析课本第四页3个实验的反应热是否相同？说明原因。【典例解析】例1、下列说法正确的是(　　)A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应。C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热。D、吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)也能发生反应。解析：本题考查学生对吸热反应和放热反应的基本概念的

6、掌握情况。认为需加热的反应一定是吸热反应是错误的，事实上，若反应需持续不断地加热，则反应一定是吸热，如C＋CO22CO是吸热反应。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。答案：CD。【随堂练习】：1、根据热化学方程式：S(l)+O2(g)SO2(g);△H=-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是A、S(s)+O2(g)SO2(g

7、)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB、S(g)+O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC、1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D、1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和2、已知下列三个热化学方程式①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝

8、－241.8kJ/mol则以上三个反应的反应热大小关系正确的是A、①＞②＞③B、③＞②＞①C、③＞①＞②D、①＞③＞②3、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A、氯化钠B、固体硝酸铵C、固体氢氧化钠D、生石灰4：在做中和反应的反应热实验中，下列叙述错误的是A：向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B：实验中可以使酸或碱过量C：向量热计中加碱溶液时，碱液的温度应与酸的温度相同D：可以用KOH代替NaOH