研究有机物的一般步骤和方法新

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1、4研究有机化合物的一般步骤和方法第一章认识有机化合物研究有机化合物的基本步骤分离、提纯（通过测熔沸点确定纯度）元素定量分析确定实验式（最简式）测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式(有哪些官能团）制备粗产品分离提纯的基本方法：过滤法、结晶(重结晶)法、蒸馏(分馏)法、萃取分液法、洗气法、加热法、渗析法、盐析法和离子交换法等。2.分离提纯的原则：不损失或少损失原物质，或将杂质转化成原物质；不引入新杂质，若过程中引入新杂质，在最后也要除去。（要注意先后顺序）1.常用的分离、提纯物质的方法有哪些？下列物质中的杂质（括号中是杂质）可以用什么方法

2、除去?（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl)（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）一、分离、提纯2、物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开有机物分离的常用物理方法蒸馏重结晶萃取分液1、化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。沸点的差异溶解度的差异1、蒸馏：（2）蒸馏提纯的条件液态混合物有机物热稳定性较强；与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）（1）蒸馏的原理利用液体的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质（3）蒸馏的注意事项：温度计水银球的

3、位置（蒸馏烧瓶支管处）烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）进出水方向（下进上出）烧瓶中所盛放液体不能超过1/32、重结晶（固体有机物的提纯）（1）选择溶剂的条件杂质在此溶剂中溶解度很小或很大被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大学与问在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流：温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？阅读课本P18,归纳重结晶的步骤。（2）重结晶的注意事项（苯甲酸的提纯）：为了减少趁热过滤时损失苯甲酸，所以再加入蒸馏水少量冷却结晶

4、时，并不是温度越低越好。原因：若温度越低，杂质的溶解度也会降低而析出晶体【思考与交流】1、下列实验的步骤是什么？提纯KNO3（NaCl）配成溶液,,硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小、氯化钠的溶解度变化不大,所以结晶析出,而仍留在溶液中,可得到纯净的硝酸钾。硝酸钾加热饱和溶液或降温结晶硝酸钾溶解过滤氯化钠提纯NaCl（KNO3）溶解配制成溶液，,,得到纯净的氯化钠。在较高温下硝酸钾的溶解度大、氯化钠的溶解度小,所以蒸发溶剂溶解在溶液中，氯化钠结晶析出。加热蒸发溶剂趁热过滤硝酸钾3、萃取萃取固—液萃取液—液萃取用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成

5、的溶液中提取出来的方法利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程（1）萃取(2)萃取的原理（3）萃取剂选择的条件：①萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度③溶质和萃取剂不反应④萃取剂易挥发，与溶质易分离（4）主要仪器：分液漏斗[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D汽油和水，苯和水，己烷和水[练习2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和

6、物是A溴和四氯化碳B苯和甲苯C汽油和苯D硝基苯和水BDD某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮沸点56.2℃乙酸乙酯沸点77.06℃乙醇沸点78℃乙酸沸点117.9℃①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热③收集温度在70～85℃时的馏出物④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：（1）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是；（2）在70～85℃时的馏出

7、物的主要成份是；（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是。将乙酸与碱反应先分离乙酸乙酯和乙醇2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH硫酸钠[练习3]4、色谱法二、元素分析与相对分子质量的测定元素分析：（1）定性分析：主要分析有机物的组成元素方法：燃烧法C----CO2N------N2O-----H2OH-----H2O若产物中只有CO2和H2O可能2：含C、H、O三种元素可能1：只含C、H两种元素（2）定量分析：测定有机物

8、分子各元素原子的质量分数元素定量分析的原理：将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出