高考化学离子反应

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1、高考化学复习———离子反应平阳中学傅敏离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。【考纲要求】理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式2008年全国试卷中的试题分布情况离　子　方　程　式离　子　共　存江苏化学·选择题·第2题·3分第10题·4分广东化学·选择题·第11题·4分海南理综·选择题·第6题·3分上海化学·选择题·第20题·4分天津理综·选择题·第11题·6分四川化学·选择题·第11题·6分全国Ⅰ理综·选择题·第6题·6分江苏化学·选择题·第8题

2、·3分海南化学·选择题·第12题·3分重庆化学·选择题·第9题·6分离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在2009年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的形式可能还是以选择题为主。【命题趋势】知识回顾离子反应的概念:离子反应的条件:A、能发生复分解反应①生成难溶物或微溶物(Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3)②生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱)③生成挥发性的物质(气体—CO2、SO2、NH3等)在水溶液或熔融状态下有离子参加或生成的化学反应B、能发生氧化还原

3、反应(如：Fe3++I-/S2O32-+H+)C、能发生络合反应(如：Fe3++SCN-)D、能发生双水解反应(必须有沉淀生成的双水解反应)考点1：离子方程式正误判断离子方程式中微粒的存在形式离子形式：易溶且易电离的物质分子形式：难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质(常见的强酸、强碱、可溶性盐)离子方程式的意义:离子方程式的定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。弱离子的水解是部分可逆的，应用酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-过量的Fe将高价的Fe3+还原成低价的Fe2+高考真题C(2007全

4、国Ⅱ理综，8，6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+===CH3COOH+H2OB．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O模拟练习下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钙溶解于稀硝酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．NH4HCO3溶液与过量的Na

5、OH溶液反应NH4++OH-=NH3↑+H2OD．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD模拟练习下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2++AgB．用惰性电极电解饱和食盐水2H++2Cl-===Cl2↑+H2↑C．实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入足量的Cl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-通电△C小结离子方程式的书写或正误判断，要注意以下几点：(1)注意原子、电荷或电子是否守恒(2)注意离子反应是否遗漏(3

6、)注意物质能否拆分成离子的形式(4)注意反应物之间量的关系(5)注意反应的先后顺序(6)注意反应是否可逆(7)注意物质的溶解性(8)注意反应物或生成物的组成配比考点2：离子大量共存(1)无色溶液(3)发生氧化还原反应(4)与铝作用产生氢气的溶液如：由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1非氧化性稀酸溶液或强碱溶液酸性溶液或碱性溶液B.题干中的限制条件(Fe2+—浅绿色、Fe3+—黄色、Cu2+—蓝色、MnO4---紫红色、CrO4---黄色、Cr2O72---橙色、Co2+--粉红色等)(2)溶液的酸碱性(题目中明确告知、根据题意中的pH判断、根据指示剂信息判断、由H+或OH-

7、浓度判断、由水电离出来的H+或OH-浓度判断）A.判断依据:能反应不共存,不反应能共存1(08海南卷)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．CrO4-、K+、Na+、SO42-C2(08江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、