高考化学复习：离子反应.ppt

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1、第二课时　离子反应新知初探自学导引自主学习一、电解质强弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液里_______电离成离子的电解质在水溶液里只有_______电离成离子的电解质全部一部分强电解质弱电解质电离程度________________电离时存在的粒子阴、阳离子阴、阳离子和______且主要以______形式存在物质类别实例强酸：H2SO4、HNO3、HCl等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：KNO3、Na2SO4、NH4Cl等弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O、Fe(OH

2、)3水和极个别盐等(如Pb(CH3COO)2是弱电解质)完全部分分子分子想一想难溶性盐与强、弱电解质的关系如何？提示：难溶性盐一般属于强电解质，因为它们溶于水的那部分完全电离，如BaCO3、BaSO4、CaCO3等。二、离子反应1．定义有________参加的化学反应称为离子反应。2．类型(1)以离子互换形式发生的复分解反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。离子(2)有离子参加的氧化还原反应。如溶液中的_______________等。置换反应3．离子反应发生的条件(1)复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子

3、的反应，当有______________或______________或____________生成，这类反应就能发生。这类反应的特点就是向着降低_____________________的方向进行。(2)有离子参加的氧化还原反应，遵循氧化还原反应的基本规律，即____________离子跟_______________离子间易发生反应。难溶物质难电离物质易挥发物质某些离子浓度改变强氧化性强还原性4．离子方程式(1)定义：用___________________________来表示离子反应的式子。(2)表示意义：一是表示

4、_________________;二是表示_______________________。(3)书写步骤①写：写出_________________________。实际参加反应的离子符号化学反应的本质同一类化学反应化学反应的方程式②拆：把__________、___________的物质写成离子形式，____________或_______________________的物质仍用化学式表示。③删：删去化学方程式两边____________________________。④查：检查离子方程式两边各元素的_______

5、____和_____________________是否相等。溶于水完全电离难溶于水溶于水但难电离不参加反应的离子原子数目离子所带的电荷总数自主体验1．下列说法正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质解析：选C。电解质电离过程与是否通电无关，A错；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液强，B错；弱电解质在水溶液中部分电离

6、，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错。3.书写下列反应的离子方程式。(1)工业上从海水提溴的反应原理(2)溴水滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝(3)钠投入到水中(4)钠投入到CuSO4溶液中(5)过氧化钠投入到水中(6)Na2CO3中滴加过量的盐酸(7)CO2通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊(8)NaHCO3溶液中滴加过量澄清石灰水(9)Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液答案：(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(2)Br2＋2I－===I2＋2Br－(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2O

7、H－＋H2↑(4)2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑要点突破讲练互动探究导引1强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质吗？提示：不一定，如1mol·L－1的CH3COOH溶液就比pH＝4的盐酸导电能力强。要点一电解质溶液导电能力与电解质强弱探究导引21mol·L－1的NaCl溶液和1mol·L－1的MgSO4溶液导电能力相同吗？提示：不相同，后者近似于前者的2倍。要点归纳(1)溶液导电能力的决定因素(2)溶液的导电能力和电解质强弱的关系

8、溶液的导电能力的强弱与电解质强弱并无必然的关系。如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中的离子浓度可能比弱电解质溶液中的离子浓度小，则导电能力就比弱电解质溶液弱。但在相同温度下，相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。特别提醒电解质的强弱与溶液