高考化学离子反应练习

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1、高三理科基础——化学复习提纲4第二章化学物质及变化-2-离子反应电解质电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“”）NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=”）离子反应离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留化学式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色离子间能发生反应不能

2、共存与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-能发生氧化还原反应的离子也不能共存Fe3+与I-，I-或Fe2+与H、NO3-（注意H+与NO3-同时存在时有强氧化性）能形成络离子的也不能共存Fe3+与，与等。附录1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H

3、2SO4、HClO4。除此外常见的酸为非强酸强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。除此外常见碱为非强碱2.溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)学生课堂笔记1.快速判断离子方程式正误的主要内容：（1）看反应能否写离子方程式。（2）看“==”、“”、“”、“”及必要的反

4、应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H++CO，而HSO通常应写成H++SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。（4）看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH－生成Cu(OH)2的反应。此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。随堂练习一、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意)1.下列

5、物质中，属于电解质的是A.CO2B.HClC.BaSO4D.NaOH溶液2.下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.Fe(OH)3C.H2OD.AgNO33.离子方程式Ｈ＋＋OH－====H2O可表示的化学反应是A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氨水反应4.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A.NaClＢ．酒精C.H2SO4Ｄ．NH4HCO35.下列离子方程式错误的是A.CuO＋2H＋====Cu２＋＋H2OB.CaCO3+2H+====Ca２＋＋H2O＋CO2↑C.2Fe＋6H＋====2Fe3+＋3H

6、2↑D.Ba(OH)2＋2H+====Ba２＋＋2H2O6.在酸性溶液中能大量存在的离子是A.Cl－Ｂ．SOＣ．COＤ．CH3COO－7.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.Ｈ＋、SO、CO、SOＢ．Cu２＋、Cl－、NO、COC．Mg２＋、H＋、SO、Cl－Ｄ．Mg２＋、OH－、CO、H＋8.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙跟盐酸反应：CO＋2H＋====CO2↑＋H2OB.铁跟稀硫酸反应：２Fe＋6H+====2Fe３＋＋3H2↑C.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO＋Ba２＋＋2OH－====BaSO4↓+2H2OD.二氧化硫跟氢氧化钾溶液反应：SO2＋

7、2OH－====SO＋H2O9.下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A.HCO+OH－====H2O＋COB.H3PO4+3OH－====PO＋3H2OC.2Fe3+＋Fe====3Fe2+D.Zn＋2H＋====Zn２＋＋H２↑10.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是A.一定溶有SOB.一定溶有COC.一定溶有Ag＋D.可能有SO也可能有Ag＋11.下列反应适合H＋+OH－=H20离子反应的是A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液B.硝酸与氢氧化钾溶液C.盐酸溶液与氢氧化铁D.氢硫酸与氢氧化钠溶液12.下