2019-2020年高考化学 离子反应练习 人教版

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1、2019-2020年高考化学离子反应练习人教版应用·习题精练1.(xx北京西城检测)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()A.Mg2+、Al3+、、B.Na+、、K+、C.、K+、、Na+D.、、Fe2+、Cl-解析：本题考查离子共存的知识，条件是无色酸性溶液，B中不能共存，C中有颜色，D中Fe2+与不能共存。A正确。答案：A2.电解质是()A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类解析：电解质的概念中有两个要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化状态下

2、能够导电。是电解质发生电离，但并不一定是电解质全部电离。可溶性盐类是电解质，但它不是电解质的全部。答案：B3.(xx江苏高考，9)下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH+H2O+NH3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-====H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O解析：本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。NaHCO3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca(OH)2不

3、足，则发生反应Ca2++2OH-+2====CaCO3↓+2H2O+；若Ca(OH)2过量，则反应为+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O，故A不正确。NH3·H2O不稳定，故将NH4Cl和NaOH混合共热，NH3应以气体形式放出，B正确。Mg(OH)2难溶于水，改写时应写成化学式，C不正确。显然D选项电荷不守恒。答案：B4.(xx天津河西检测)下列反应的离子方程式正确的是()A.用Pt电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-H2+Cl2↑+2OH-B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2====2Cl-+Br

4、2C.向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O+D.Al(NO3)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O====+4+2H2O解析：A项电解产生的OH-遇Mg2+应产生Mg(OH)2沉淀，故应为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B项中还原性Fe2+＞Br-，则通入Cl2应先氧化Fe2+，应为2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D项Al(OH)3不溶于过量的氨水中，应为Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3答案：C5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mo

5、l·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+Na+Cl-B.K+Na+Cl-C.K+Na+Cl-D.K+解析：由题意知水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。A项中Al3+、D项中在碱性溶液中不能存在；C项中在酸性溶液中不能存在。答案：B6.(xx广东高考，16)下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、、C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：、Al3+、、D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C

6、l-、解析：本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3+可与SCN-结合成难电离的物质Fe(SCN)3，故A组不能大量共存。在强碱性溶液中含大量OH-，而K+、Na+、、在强碱性溶液中皆可共存，B符合题意；c(H+)=10-13mol·L-1，则c(OH-)=10-1mol·L-1，溶液呈碱性，、Al3+皆不能大量共存，C不符合题意；pH=1的溶液中含大量H+，因发生反应3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O，而使D组离子不能大量共存。答案：B7.(xx北京春季高考，10)下列各组试剂在溶液中反应

7、，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水D.溴化亚铁、氯水解析：A、B、C三个选项所发生的反应均与试剂的用量无关。由于Fe2+的还原性大于Br-的还原性，氯水不足量时，先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；当氯水过量时，Fe2+、Br-同时被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-。答案：D8.(1)请按要求填写化学方程式：①硫酸铜电离方程式：_______________。②硫酸铜水解

8、的离子方程式：_______________。③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式：_______________。④用铂电极电解硫酸铜溶液的电极反应式：阳极：____________，阴极：_____________