电化学第八章金属的阳极过程

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1、第八章金属的阳极过程本章重点金属阳极过程的特点金属钝化的原因影响金属阳极过程的主要因素钝态金属的活化第一节金属阳极过程的特点金属作为反应物发生氧化反应的电极过程。“正常的”阳极溶解过程,在这一阶段中直接生成溶液中的金属离子:通常服从电化学极化规律。阳极反应中生成不溶性的反应产物并常出现与此有关的钝化现象:失去电化学活性,阳极溶解速度非常小。表8.1某些金属的交换电流密度范围(金属离子浓度为1mol/dm3)低过电位金属j=10-10-3A/cm2中过电位金属j=10-3-10-6A/cm2高过电位金属j=10-8-10-15A/cm2PbSnHgCdAg

2、CuZnBiSbFeCoNi过渡族金属贵金属表8.2某些金属电极的传递系数电极体系α(或αn)β(或βn)Ag/Ag+Tl(Hg)/Tl+Hg/Hg+Cu/Cu2+Cd/Cd2+Cd(Hg)/Cd2+Zn/Zn2+Zn(Hg)/Zn2+ln(Hg)/ln3+Bi(Hg)/Bi3+0.50.40.60.490.90.4-0.60.470.520.91.180.50.61.41.471.11.4-1.61.471.402.21.76大多数金属阳极在活化溶解时的交换电流密度是比较大的,所以阳极极化一般不大。电极电位的变化对阳极反应速度的加速作用比阴极过程要显著

3、,故阳极极化度一般要比阴极极化度要小。阳极过程也可能是分若干个单电子步骤进行的,并以失去“最后一个电子”的步骤[M(n-1)+→Mn++e]速度最慢。金属的钝化在一定的条件下,金属阳极会失去电化学活性,阳极溶解速度变得非常小。这一现象称为金属的钝化,此时的金属由活化态转变为钝态,即阳极即处于钝化状态。钝化现象在低浓度硝酸溶液中,铁迅速发生腐蚀破坏,且溶解速度随硝酸浓度提高而增大,硝酸浓度增加到30-40%时溶解速度达到最大值。但是,当硝酸浓度超过某一临界值(>40%),铁的溶解速度反而急剧下降,表面上看铁的溶解几乎停滞。Cr、Ni、Co、Mo、Ta、Nb

4、、W、Ti也具有钝化现象。其它强氧化剂KNO3、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、KClO3。镁在氢氟酸、钼和铌在盐酸中均可发生上述异常的溶解速度下降的现象。钝化现象钝化的发生并不单纯取决于钝化剂氧化能力的强弱。过氧化氢或高锰酸钾溶液对铁的钝化作用却比重铬酸盐差。过硫酸盐不能使铁钝化。与阴离子的特性对钝化过程的影响有关。钝化现象发生钝化的金属或合金具有如下的特点:从表面上看,金属或合金的溶解速度,即腐蚀速度大大降低;金属或合金的电极电位发生突变,一般明显正移;若能对金属表面进行探测,会发现表面成分与结构发生变化。金属钝化的途径化学钝化或自钝化:没有

5、外加极化时,由于介质中存在氧化剂(去极化剂),氧化剂的还原引起金属钝化。阳极钝化:借助于外电源进行阳极极化。具有活化-钝化转变行为的金属的典型阳极极化曲线恒电位法测定的阳极极化曲线来研究金属的钝化行为和合金成分、溶液组成对阳极钝化的影响,评价材料的耐蚀性。外加电流可促使某些金属发生阳极极化,如果将金属的电位控制在稳定的钝化区内,就可以防止金属发生活性溶解或过钝化溶解,使金属得到保护—阳极保护的基本原理。与钝化有关的概念钝态passivestate,passivity钝化passivation钝化膜passivefilm初始钝化电位,致钝电位primary

6、passivepotential过钝化电位transpassivepotential第二节金属的钝化成相膜理论当金属阳极溶解时,可以在金属表面生成一层致密的、覆盖得很好的固体产物薄膜。这层产物膜构成独立的固相膜层,把金属表面与介质隔离开来,阻碍阳极过程的进行,导致金属溶解速度大大降低,使金属进入钝态。在电极表面上生成固态反应物膜的前提是在电极反应中能生成固态反应产物生成固相反应产物也并不构成出现钝态的充分条件,即并非任何固态产物都能导致钝态的出现只有那些直接在金属表面上生成的、致密的金属氧化合物(或其它盐)层才有可能导致出现钝态成相膜理论成相膜理论金属或

7、合金在发生钝化时表面会形成一层很薄但很致密且覆盖性能良好的三维薄膜,通常为金属的氧化物。由于这层膜的存在,将金属与电解质溶液隔离开。钝化膜是具有电子导电性的,但却不导通离子。即制约了金属离子从电极表面向溶液相的扩散。从而引起金属溶解速度的大为下降。形成的膜必须是致密的。那些在表面形成的疏松的氧化物或氢氧化物固体相不足以对金属起到保护作用,不能被称之为钝化膜。但这些疏松的膜可能是钝化膜的初始形态,当电极电位升高后可能进一步转化为高价的具有保护作用的氧化膜,促使金属钝化的发生。常见的金属的钝化膜形态单一的三维氧化物阻挡膜。显然这层三维膜的结构必须致密。一般说

8、来,若维钝电流保持不变,则当达到稳态时,阻挡层的厚度是电位的线性函数,即膜的厚度

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