金属及其化合物的性质复习课(综合)

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1、金属及其化合物金属及其化合物的性质考纲要求1、金属的活动顺序2、常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质及其应用3、合金的概念及其重要应用一、金属的通性1、物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈银白色。金属一般具有延展性，是电和热的良导体。2、化学性质：金属元素原子一般最外层电子数小于4，而且原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子显还原性。3、特性：a.地壳中含量最多的金属元素是铝；b.金属中有液态，例如汞，它是熔点最低的金属；c.最活泼的金属元素是铯，最稳定的金属是金。4、影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素金属离子半

2、径越小，电荷价数越高，金属离子和自由电子的作用力越强，熔沸点越高，硬度越大。例：硬度Al>Mg，熔点Al>Mg。⑴熔点最低的金属——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。⑵熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。⑶地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属铝的粉末。⑷导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。⑸制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。⑹海水中储量最大的放射性元素——铀。金属之最5、判断金属活动性的强弱(1)金属与水或酸

3、的反应越剧烈，该金属越活泼。(2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。(3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。(4)两金属构成原电池时，做负极的金属一般比做正极的金属活泼。(5)在电解过程中，一般来说先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。⑺ 展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。⑻ 延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的

4、物质2、特点:合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。◇硬度大于各成分金属◇熔点低于各成分金属二、常见合金的重要应用3.铁合金：用量最大，用途最广的合金钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。青铜：主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪表和日用品。白铜：主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。4、铜合金：我国使用最早的合金三、焰色反应定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应

5、。注意:A.不是所有金属元素都有焰色反应B.焰色反应是金属元素的性质C.焰色反应是物理变化把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来的火焰颜色相同为止）用铂丝蘸取待测溶液放在酒精灯上灼烧用稀盐酸洗净铂丝步骤2、烧3、蘸4、烧1、洗5、观观察火焰的颜色钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钠和钾的焰色闯关训练1、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是()A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是钠盐D.该物质一定是钠的化合物E.不能确定该物质中是否含钾元素2.军事上，常利用焰色反应的原理制作（）A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹1、某物质灼烧时，

6、焰色反应呈黄色，下列判断正确的是()A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是钠盐D.该物质一定是钠的化合物E.不能确定该物质中是否含钾元素AEB钠及其化合物1、钠的物理性质（1）银白色、有金属光泽的固体；（2）密度比水小，比煤油大；（3）熔点和沸点低；（4）硬度小，可以用小刀切割；（5）是热和电的良导体。一、钠的性质钠原子最外层只有1个电子；容易失去，化学性质很活泼，有强的还原性。3、钠的化学性质(1)与非金属反应第三周期第ⅠA族。2、钠原子的结构点燃与氧气反应:2Na+O2===Na2O2在空气中的变化过程?将切开的金属Na露置在空气中会出现

7、哪些现象？最终得到什么物质？想一想①变暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④变成白色固体生成Na2CO3·10H2O⑤变成白色粉末Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3②变成白色固体现象原因把一小块钠投入滴有酚酞的水中，观察有哪些现象发生？现象：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（密度比水小）（产物溶液呈碱性）解释：(2)与水反应与水反应的现象?(实质：与水电离出的少量H+反应)浮熔游、响红(反应放热,钠的熔点低)(反应剧烈,生成气体)与钙对比,谁与水反应更剧烈(3)与酸反应(5)与盐溶液反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H

8、2O=2N